题目内容

15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
B．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA
D．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g

分析 A、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10个中子；
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
C、NH4HSO4晶体由铵根离子和硫酸氢根构成；
D、先根据气体摩尔体积和密度计算出1mol该气体的质量，然后根据阿伏伽德罗常数计算出一个分子的质量；

解答 解：A、1.8g重水的物质的量为0.09mol，而1mol重水中含10个中子，故0.09mol重水中含0.9NA个，故A错误；
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子小于0.1NA个，故B错误；
C、NH4HSO4晶体由铵根离子和硫酸氢根构成，故0.5molNH4HSO4中不含氢离子，故C错误；
D、标况下，1mol该气体的体积约为22.4L，质量为22.4d，一个气体分子的质量为：$\frac{m}{{N}_{A}}$=$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：
A（C4H8）+B（C2HOCl3）$→_{①}^{AlCl_{3}}$

化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的名称2-甲基-1-丙烯，B的结构简式Cl3C-CHO．
（2）上述合成路线中，原子利用率为100%的反应有①②（填写反应标号）．
（3）写出I中含有的两种官能团名称：氯原子、碳碳双键、酯基、醚键（任写两种）．
（4）J比F少两个氯，满足下列条件的J的同分异构体有3种，写出一种J的结构简式：、、任意一种．
①分子中含有苯环，②能与FeCl3溶液反应显紫色，
③核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比是9：2：2：1
（5）请设计合理的方案以为原料合成 （用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①合成过程中无机试剂任选；②两个或两个以上羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．
6．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构．回答下列问题：
（1）W基态原子的价电子排布式3d104s1 ；Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp．
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子间存在氢键．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子．则该分子中σ键和π键的个数比3：1；36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气33.6L．
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是CuCl，该晶体中W的配位数为4．它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3．
3．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体
10．有A、B、C、D四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码ABCD
原子核数目单核不同元素构成的两核同种元素构成的两核同种元素构成的两核
粒子所带电荷数000两个负电荷
（1）某元素的原子核外电子数比A元素原子核外电子数多2，则该元素在周期表中的位置为第三周期第VIA族．工业上常以焦炭、A元素的氧化物为原料制取单质A，用化学方程式表示其原理SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑．
（2）在101kPa，25℃时，42g B完全燃烧放出424.5kJ的热量，写出表示B的燃烧热的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．
（3）32g 由D与钙离子组成的化合物中，含有的共用电子对数为9.03×1023．
（4）组成C的元素与另一短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间均以单键相连接．下列有关说法中错误的是C．
A．X原子为组成C的元素原子
B．该分子中，既含极性键，又含非极性键
C．Y原子可能为氢原子
D．从圆球的相对大小来分析，该分子可能为N2F4
（5）甲是组成C的元素最简单的气态氢化物．
①一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应方向为吸热反应）并达平衡后，仅改变表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc（填序号）．
选项abcd
x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率
②甲与空气可以构成一种环保型燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
20．下列实验中，所采取的操作方法、对应现象和结论均正确的是（　　）
选项目的操作现象和结论
A实验室制较纯净乙烯将浓硫酸、乙醇混合液加热至170℃，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色，说明除去了SO2，得到纯净乙烯气体
B检验淀粉的水解程度向混合溶液中直接加入银氨溶液，加热没有出现银镜，说明淀粉还没有水解
C验证甲烷与氯气发生取代反应将过量的氯气与甲烷混合，光照一段时间后滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，证明发生取代反应
D比较碳酸与醋酸的酸性强弱用pH计测定0.1mol•L-1的碳酸氢钠和醋酸钠的pH值碳酸氢钠溶液的pH大，证明碳酸的酸性比醋酸弱
A．AB．BC．CD．D
7．下列关于化学实验的说法正确的是（　　）
A．分离物质的量之比为1：6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体
B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合
C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极．有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率
D．在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu和浓HNO3反应制得的Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而显黄色，苯酚因被空气中的O2氧化而显粉红色．
4．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2P轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示），Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是NH3分子与水分子之间形成氢键．
（2）R元素基态原子的电子排布式为式为1s22s22p63s23p63d104s1，Z、M形成化合物M2Z2的电子式为．
（3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2（XZ）8，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．
18．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；
②氨水和NaOH都是电解质；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是混合物；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和烟、雾都是胶体．
上述说法正确的是（　　）
A．①②③④B．①②④⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网