题目内容

17．随着移动通信的迅速发展，使锂电池得以开发利用，一种锂电池的电解质溶液是亚硫酰氯（SOCl2）溶液，电池总反应为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中正确的是（　　）
A．该锂电池在放电过程中，Li+从正极区向负极区迁移
B．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成硫的物质的量之比为4：1

分析 该电池的负极材料为锂，性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，由反应的总方程式可知金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比．

解答 解：A、电池放电过程中，Li+从负极区向正极区迁移，故A错误；
B、锂性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，故B错误；
C、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，故C错误；
D、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，8mol锂反应失去8mol电子，生成2molS，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查锂电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意从原电池总反应判断原电池的正负极反应，根据反应式作出计算．

练习册系列答案
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7．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是二种醇酸树脂的合成线路：

已知：RCH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$
（1）B中含有的官能团的名称是溴原子核碳碳双键；
（2）反应①、③的有机反应类型分别是消去反应、取代反应或水解反应；
（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为BC（填以下试剂的序号字母）
A．NaHCO3      B．银氨溶液      C．新 Cu（OH）2悬浊液   D．FeCl3溶液
（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式（其中之一）；
A．能发生消去反应    B．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀    C．苯环上有两个互为对位的取代基
（5）写出E生成F的化学方程式；
（6）写出反应⑤的化学方程式．
8．a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素．a原子的电子层数为n，核内质子数是2n2-1，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的．回答下列问题：
（l）a在周期表中的位置第二周期VA族；e的基态原子核外电子排布式为3d54s1；未成对电子数为5个．
（2）b、c、d原子的电负性由大到小的顺序是O＞S＞Al．第一电离能a大于b的原因因为N元素的3p轨道为半满状态，比较稳定．
（3）a和b形成的离子W呈平面三角形，其中心原子的杂化类型为sp2杂化；a、b、d气态氢化物最稳定的是H2O（写化学式）
（4）将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成．发生反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）元素c与Fe构成合金的晶体类型金属晶体，其晶胞如图，该合金的化学式为AlFe2；离铁原子最近的c原子构成的图形为正四面体；若该晶胞的密度为ρg/cm3，铁原子之间的最短距离为$\frac{1}{4}$×$\root{3}{\frac{4×\frac{27+112}{{N}_{A}}}{ρ}}$cm．
5．高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：
A（C4H8）+B（C2HOCl3）$→_{①}^{AlCl_{3}}$

化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的名称2-甲基-1-丙烯，B的结构简式Cl3C-CHO．
（2）上述合成路线中，原子利用率为100%的反应有①②（填写反应标号）．
（3）写出I中含有的两种官能团名称：氯原子、碳碳双键、酯基、醚键（任写两种）．
（4）J比F少两个氯，满足下列条件的J的同分异构体有3种，写出一种J的结构简式：、、任意一种．
①分子中含有苯环，②能与FeCl3溶液反应显紫色，
③核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比是9：2：2：1
（5）请设计合理的方案以为原料合成 （用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①合成过程中无机试剂任选；②两个或两个以上羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．
12．化合物M是一种具有特殊香味的物质，A能与Na2CO3溶液及溴水反应且1mol A最多可与2mol Br2反应，B的苯环上有四种化学环境的氢原子，E、F均是芳香烃，工业上以A、E为基本原料合成M的一种路线如图所示：

已知以下信息：

（1）F的名称是甲苯，A的结构简式为．
（2）C中含氧官能团的名称为羧基、醚键．
（3）D的分子式为C7H6O3．
（4）E→F的反应类型为取代反应．
（5）D+G→M的化学方程式：+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl．
（6）C有许多同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有19种；其中核磁共振氢谱有五个峰的物质的结构简式为．
①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应．
2．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因从传统中草药里找到了战胜疟疾的新药物--青蒿素（结构简式如图所示），而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得自然科学领域诺贝尔奖的中国人．下列有关青蒿素的叙述正确的是（　　） 
A．青蒿素的分子式为C15H22O5
B．该有机物属于烃
C．分子中含有醚键、酯基、甲基三种官能团
D．能发生加成反应和取代反应
9．某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质量n随时间t的变化如图甲所示，在一定条件下达到平衡，反应进程中正反应速率随时间的倾谈情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改一个条件（温度、压强或某反应物的量）．下列说法错误的是（　　）
A．t2时刻可能是增大压强
B．平衡状态①和②，平衡常数K一定相同
C．平衡状态①、②和③中，状态③中F的浓度最大
D．t4时刻改变的条件是降低温度
6．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构．回答下列问题：
（1）W基态原子的价电子排布式3d104s1 ；Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp．
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子间存在氢键．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子．则该分子中σ键和π键的个数比3：1；36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气33.6L．
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是CuCl，该晶体中W的配位数为4．它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3．
7．下列关于化学实验的说法正确的是（　　）
A．分离物质的量之比为1：6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体
B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合
C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极．有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率
D．在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu和浓HNO3反应制得的Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而显黄色，苯酚因被空气中的O2氧化而显粉红色．

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