Question

2．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸，液体变为红褐色色，得到的分散系为Fe（OH）₃胶体，用此分散系进行下列实验：
（1）让光束通过该分散系，现象为胶体内出现一条光亮的“通路”，原因是胶体粒子对光的散射．
（2）向该分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是HCl电离出来的离子（Cl^-）所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来；
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热；
（1）胶体粒子对光散射，用光垂直照射胶体都会产生丁达尔效应，即胶体内出现一条光亮的“通路”；
（2）①胶体能够发生聚沉以及酸能和Fe（OH）₃ 胶体反应；
②Fe（OH）₃沉淀与盐酸反应生成棕黄色的Fe³⁺．

解答 解：向沸水中滴加 FeCl₃溶液，继续煮沸可以制得红褐色氢氧化铁胶体，故答案为：红褐；Fe（OH）₃胶体；
（1）用光垂直照射胶体都会产生丁达尔效应，即胶体内出现一条光亮的“通路”，这是因为胶体粒子对光的散射作用，故答案为：胶体内出现一条光亮的“通路”；胶体粒子对光的散射；
（2）①电解质溶液加入胶体会因破坏了胶体粒子的电荷稳定性，使其发生聚沉，成为Fe（OH）₃沉淀，
故答案为：HCl电离出来的离子（Cl^-）所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来；
②Fe（OH）₃沉淀与盐酸反应生成棕黄色的Fe³⁺，Fe（OH）₃+3HC1═FeCI₃+3H₂O，故答案为：Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O．

点评 本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法．