Question

11．发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7kJ/mol 
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=-534kJ/mol．
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7kJ/mol、②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=-534kJ/mol，根据盖斯定律②×2-①可得目标反应2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），△H=△Η₂×2-△Η₁，带入反应热数据计算即可．

解答 解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7kJ/mol，
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=-534kJ/mol，
根据盖斯定律②×2-①可得：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=△Η₂×2-△Η₁=-1135.7 kJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ/mol．

点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的含义及应用方法为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．