题目内容

12．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
A．天津港爆炸残留的剧毒物 NaCN，利用双氧水将其氧化为 NaHCO3 和 NH3降低毒性
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5 微粒均具有丁达尔效应
C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂

分析 A．氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3；
B．胶体分散系具有丁达尔效应；
C．二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反应；
D．氢氧化钠是强碱具有强腐蚀作用；

解答 解：A．碱性气体为氨气，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，反应的化学方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，降低毒性，故A正确；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，无丁达尔效应，故B错误；
C．二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反应，可以用石英制造耐酸容器，但是不能盛氢氟酸，故C错误．
D．氢氧化钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及氰化物、胶体、二氧化硅、氢氧化钠的性质等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．2015年8月12日，位于天津滨海新区塘沽 开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司 所属危险品 仓库发生爆炸，化学危险品的合理存放引起高度重视．下列标志中，应贴在盛放高锰酸钾容器上的是（　　）
A．B．C．D．
3．在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO2）．
（1）在空气中煅烧Ce（OH）CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阴极的电极反应式Ce4++4e-=Ce；
（3）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵．
①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化，加入氯水若不变红色，证明洗涤干净．
②反应（1）的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③操作I的名称是冷却结晶
④如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品的纯度．

该产品中Ce（OH）4的质量分数为97.10%（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度偏高（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
20．某工厂废弃的钒渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等，现从该钒渣回收V2O5的工艺流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）（NH4）2V6O16中钒（V）的化合价为+5，①中废渣的主要成分是SiO2．
（2）工艺中反萃取所用的X试剂为稀硫酸．
（3）②、③的变化过程可简化为（其中R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层），为提高②中萃取效率，应采取的措施是加入碱（具体碱均可）中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取．
（4）请完成④中的反应离子方程式：1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
（5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（6）将两个全钒液流储能电池串联后作为电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，装置如图：

b为电解池的阳极，全钒液流储能电池正极的电极反应式为VO2++e-+2H+=VO2++H2O．
7．硫酸亚铁铵晶体[化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]呈浅绿色，易溶于水，不溶于酒精，是一种重要的化学试剂．某化学兴趣小组设计以下实验制备并定量测定其组成．
已知：
温度、溶解度、物质（NH4）2SO4FeSO4•7H2SO4硫酸亚铁铵晶体
1073.040.018.1
2075.448.021.1
3078.060.024.5
4081.073.327.9
5084.5-31.3
7091.9-38.5

Ⅰ．硫酸亚铁铵晶体的制备（如图所示）
（1）Na2CO3溶液能用于除油污的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）加入适量（NH4）2SO4后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤就能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是相同温度下，硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度小于（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O．
（3）用无水乙醇除去硫酸亚铁铵晶体表面的水分，而不能在空气中直接烘干的原因是防止在加热过程中晶体失去结晶水及被氧化．
Ⅱ．定量测定硫酸亚铁铵晶体的组成
步骤1：结晶水的测定
（4）准确称量47.040g纯净的硫酸亚铁铵晶体并隔绝空气加热至恰好失去结晶水，称得剩余固体34.080g，则n（结晶水）=0.72mol．再将全部剩余固体溶于水配成250mL溶液．
步骤2：Fe2+的测定
（5）取25.00mL步骤1中所配溶液于锥形瓶中，将0.1000mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液装入
酸式滴定管中进行滴定，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定至终点的现象是滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液变为紫红色，且半分钟不恢复原色，共计消耗酸性高锰酸钾标准溶液24.00mL．
步骤3：SO42-的测定    向25.00mL步骤1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥后，称量沉淀质量为5.592g．
步骤4：计算
（6）x：y：z=1：1：6．
17．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）
A．在 c（HCO3-）=0.1 mol•L-1 的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
B．在由水电离出的 c（H+）=l×l0-12 mol•L-1 的溶液中：Cu2+、ClO-、Na+、SO42-
C．在加入铝粉产生 H2 的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SiO32-、CO32-、Na+、F-
4．氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物．
（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF2中氧元素的化合价为+2．
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2．
①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为H2O2?H++HO2-，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其K1≈1.67×10　-12．则该温度下H2O2中c（H+）约为9×10-6mol/L，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2O2=2H2O+BaO2．
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用如图表示，写出此过程的总反应方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．
③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式3H2O+3O2 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2O2+O3，则阳极上电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+．
（3）氧也能与钾元素形成K2O、K202、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．
1．X、Y、Z为三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y?2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（　　）
A．$\frac{ab}{5}$×100%B．$\frac{2ab}{5}$×100%C．$\frac{2ab}{5b}$×100%D．$\frac{ab}{5a}$×100%
2．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸，液体变为红褐色色，得到的分散系为Fe（OH）3胶体，用此分散系进行下列实验：
（1）让光束通过该分散系，现象为胶体内出现一条光亮的“通路”，原因是胶体粒子对光的散射．
（2）向该分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是HCl电离出来的离子（Cl-）所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来；
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网