Question

6．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

1

A

2

B

3

C

D

E

F

G

H

I

4

J

K

5

6

（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），其原子结构示意图为．
（2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是HCl（用化学式表示）．
（4）A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为；它的空间构型是正四面体．
（5）在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是Br₂（用化学式表示）．
（6）J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为Na、D为Mg、E为Al、F为磷、G为硫、H为Cl、I为Ar、J为Fe、K为Br．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，C最高价氧化物的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）A和B可形成最简单的有机化合物为CH₄；
（5）非金属性越强，对应单质氧化性越强；
（6）氧化铁与CO反应生成Fe与二氧化碳．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为Na、D为Mg、E为Al、F为磷、G为硫、H为Cl、I为Ar、J为Fe、K为Br．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，原子核外电子数为18，原子结构示意图为：，
故答案为：Ar；；
（2）Al元素的氢氧化物--氢氧化铝是两性氢氧化物，C最高价氧化物的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）金属性Na＞Mg＞Al，故最高价氧化物对应水化物中NaOH的碱性最强；非金属性越强P＜S＜Cl，氢化物越稳定与元素非金属性一致，故HCl最稳定，
故答案为：NaOH；HCl；
（4）A和B可形成最简单的有机化合物为CH₄，结构式为，为正四面体结构，
故答案为：；正四面体；
（5）非金属性Cl＞Br，非金属性越强，对应单质氧化性越强，故氧化性：Cl₂＞Br₂，
故答案为：Br₂；
（6）氧化铁与CO反应生成Fe与二氧化碳，反应方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
故答案为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，熟练掌握元素周期表的结构，（6）中方程式书写为易错点，必修中不涉及工业高炉炼铁．