题目内容
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- | |
| B． | 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ | |
| C． | 0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
分析 A．酸性溶液中不能生成氢氧根离子；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；
D．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水．
解答 解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故A错误；
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为SiO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2SiO3↓，故B错误；
C.0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合发生NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C正确；
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-） | |
| B． | 向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-） | |
| C． | 向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] | |
| D． | 向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-） |
．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | N-H键键能的含义是把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量 | |
| B． | ClO-的空间构型为平面三角形 | |
| C． | 卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是原子半径逐渐增大 | |
| D． | 熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞NaCl＞CCl4 |
6．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），其原子结构示意图为
．
（2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是HCl（用化学式表示）．
（4）A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为
；它的空间构型是正四面体．
（5）在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是Br2（用化学式表示）．
（6）J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
| 1 | A | |||||||||||||||||
| 2 | B | |||||||||||||||||
| 3 | C | D | E | F | G | H | I | |||||||||||
| 4 | J | K | ||||||||||||||||
| 5 | ||||||||||||||||||
| 6 | ||||||||||||||||||
．（2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是HCl（用化学式表示）．
（4）A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为
；它的空间构型是正四面体．（5）在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是Br2（用化学式表示）．
（6）J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
16．元素单质及其化合物有广泛用途，对于元素周期表中第3周期的元素来说，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径和离子半径均减小 | |
| B． | 金属性减弱，非金属性增强 | |
| C． | 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 | |
| D． | 单质的熔点降低 |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| B． | 1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
；
（写出结构简式）．
；E在一定条件下能形成3个六元环的物质，该物质的结构简式为：
．
．
．
．