题目内容
16．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA | |
| B． | 标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA | |
| C． | 常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA | |
| D． | 常温常压下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA |
分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．氦气为单原子分子，1个氦原子含有2个电子；
C．求出乙烷的物质的量，然后根据1mol乙烷中含6molC-H键来计算；
D．溶液体积未知．
解答 解：A．标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA，故B错误；
C.15g乙烷的物质的量n=$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol，而1mol乙烷中含6molC-H键，则0.5mol乙烷中含3mol碳氢键即3NA个，故C正确；
D．溶液体积未知，无法计算溶液中含有的氢离子数目，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量，气体摩尔体积的条件应用，微粒数的计算方法，注意氦气是单原子分子，注意乙烷的结构．
练习册系列答案
相关题目
16．对于反应A2+3B2═2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）
| A． | v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1 | B． | v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.6 mol•L-1•s-1 | D． | v（B2）=1.8 mol•L-1•s-1 |
7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 | |
| B． | 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | |
| C． | 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 | |
| D． | 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
4．在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
| A． | HCO3- | B． | NO3- | C． | NH${\;}_{4}^{+}$ | D． | Al3+ |
c．
）常被用来制作一次性泡沫饭盒的材料聚苯乙烯．
．
．
的流程如下（部分条件省略）
．
．
．
1．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-） | |
| B． | 向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-） | |
| C． | 向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] | |
| D． | 向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-） |
8．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（4）图中表示NO2的变化的曲线是b． 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（4）图中表示NO2的变化的曲线是b． 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
6．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），其原子结构示意图为
．
（2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是HCl（用化学式表示）．
（4）A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为
；它的空间构型是正四面体．
（5）在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是Br2（用化学式表示）．
（6）J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
| 1 | A | |||||||||||||||||
| 2 | B | |||||||||||||||||
| 3 | C | D | E | F | G | H | I | |||||||||||
| 4 | J | K | ||||||||||||||||
| 5 | ||||||||||||||||||
| 6 | ||||||||||||||||||
．（2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是HCl（用化学式表示）．
（4）A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为
；它的空间构型是正四面体．（5）在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是Br2（用化学式表示）．
（6）J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．