题目内容
17．把54g Al放入足量盐酸（HCl）中完全反应，计算生成H2的体积（标准状况）．分析 Al与盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2ACl3+3H2↑，先根据n=$\frac{m}{M}$计算出54g铝的物质的量，然后根据方程式计算出生成氢气的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成氢气体积．
解答 解：铝与盐酸发生反应为：2Al+6HCl=2ACl3+3H2↑，
54gAl的物质的量为：$\frac{54g}{27g/mol}$=2mol，根据反应可知，2molAl完全反应生成3mol氢气，
标准状况下3mol氢气的体积为：22.4L/mol×3mol=67.2L，
答：54gAl与足量盐酸反应生成氢气在标准状况下的体积为67.2L．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 | |
| B． | 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | |
| C． | 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 | |
| D． | 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
8．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（4）图中表示NO2的变化的曲线是b． 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（4）图中表示NO2的变化的曲线是b． 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
．
9．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
| A． | 10g H2 和10g O2 | B． | 5.6L N2（标准状况下）和11gCO2 | ||
| C． | 9克H2O和11.2L O2 | D． | 224mL H2（标准状况下）和0.1mol N2 |
6．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），其原子结构示意图为
．
（2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是HCl（用化学式表示）．
（4）A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为
；它的空间构型是正四面体．
（5）在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是Br2（用化学式表示）．
（6）J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
| 1 | A | |||||||||||||||||
| 2 | B | |||||||||||||||||
| 3 | C | D | E | F | G | H | I | |||||||||||
| 4 | J | K | ||||||||||||||||
| 5 | ||||||||||||||||||
| 6 | ||||||||||||||||||
．（2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是HCl（用化学式表示）．
（4）A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为
；它的空间构型是正四面体．（5）在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是Br2（用化学式表示）．
（6）J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
7．下列有机反应属于加成反应的是（ ）
| A． | （CH3）2C=O+HCN→（CH3）2C（OH）CN | B． | CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O | ||
| C． | 2CH3CHO+O2→2CH3COOH | D． | CHCl3+HF→CHFCl2+HCl |