Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）

• A、7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的离子总数为0.3N_A
• B、将1mol KClO₃和SO₃的混合物溶于水，溶液中自由移动的离子数目为3N_A
• C、标准状况下，22.4L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2 N_A
• D、常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，据此计算出混合物中含有的离子总数；
B．1mol氯酸钾能够电离出1mol钾离子和1mol氯酸根离子，1mol三氧化硫与水反应生成1mol硫酸，1mol硫酸能够电离出2mol氢离子和1mol氯酸根离子；
C．标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子；
D．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．

解答： 解：A．7.8g硫化钠和过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有0.2mol钠离子和0.1mol硫离子与过氧根离子的混合物，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3N_A，故A正确；
B．1mol氯酸钾中在水中能够电离出1mol钾离子和1mol氯酸根离子，1mol三氧化硫溶于水生成的1mol硫酸能够电离出2mol氢离子和1mol氯酸根离子，所以1molKClO₃和SO₃的混合物溶于水，溶液中自由移动的离子的物质的量介于2-3mol之间，故B错误；
C．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与足量铁反应会得到2mol电子，转移电子数为2N_A，故C错误；
D．将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子的物质的量小于0.1mol，转移电子数小于0.1 N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，选项D为易错点，注意氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．