题目内容
在反应2K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，转移电子 ，反应中浓盐酸体现了 和 ，若转移3mol电子则在标准状况下生成气体的体积为 L．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移6e-，以此来解答．
解答：
解：2K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，则K2Cr2O7为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则HCl为还原剂，该反应中转移6e-，生成KCl、CrCl3体现盐酸的酸性，生成Cl2体现盐酸的还原性，由反应可知转移6mol电子生成3mol气体，则转移3mol电子则在标准状况下生成气体的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：K2Cr2O7；HCl；6e-；酸性；还原性；33.6．
故答案为：K2Cr2O7；HCl；6e-；酸性；还原性；33.6．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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