Question

对于mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）

• A、m+n＜p
• B、n＜p
• C、a点时增加A的物质的量，B的百分含量减小
• D、x点的状态是v_正＞v_逆

Answer 1

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：曲线上的点都是平衡点，由图可知，压强越大，B的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动；
x点B的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向正反应移动，
y点B的百分含量低于相同压强平衡点的含量，说明y点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，据此结合选项解答．

解答： 解：曲线上的点都是平衡点，由图可知，压强越大，B的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动；
x点B的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向正反应移动，
y点B的百分含量低于相同压强平衡点的含量，说明y点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，
A、压强越大，B的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动，A为固体，故n＜p，不一定m+n＜p，故A错误；
B、压强越大，B的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动，A为固体，故n＜p，故B正确；
C、A是固体，增加A的物质的量，平衡不会引起移动，所以B的百分含量不变化，故C错误；
D、x点B的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向正反应移动，故x点的状态是v_正＞v_逆，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意根据B的含量判断反应进行的方向．