题目内容
溴化碘（IBr）的化学性质跟Cl2单质相似，它跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关的叙述中，不正确的是（ ）
| A、IBr是双原子分子 |
| B、在很多反应中，IBr是氧化剂 |
| C、和NaOH溶液反应只生成NaBr |
| D、和H2O反应时，IBr既是不氧化剂又不是还原剂 |
考点：氧化还原反应,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：氧化还原反应专题
分析：IBr+H2O=HBr+HIO中，各元素的化合价不发生变化，IBr中I为+1价，Br为-1价，为双原子分子，但在某些反应中I元素的化合价能降低，作氧化剂，以此来解答．
解答：
解：A．IBr中含I、Br两种原子，为双原子分子，故A正确；
B．在某些反应中I元素的化合价能降低，作氧化剂，故B正确；
C．IBr和NaOH反应生成NaBr、NaIO，故C错误；
D．和H2O反应时没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D正确．
故选C．
B．在某些反应中I元素的化合价能降低，作氧化剂，故B正确；
C．IBr和NaOH反应生成NaBr、NaIO，故C错误；
D．和H2O反应时没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D正确．
故选C．
点评：本题考查卤族互化物的性质，明确反应中元素的化合价及IBr中元素的化合价是解答的关键，注意结合信息来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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电解饱和食盐水装置的结构如图所示：在下列实验操作中错误的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B、蒸馏时，应使温度计的水银球放置于蒸馏烧瓶的支管出口稍下处 |
| C、用容量瓶配制溶液时，加水超过了刻度线，没有采取补救措施，重新配制 |
| D、将5.85gNaCl溶于100mL水中，即配成1.0 mol/L NaCl溶液 |
化合物丙可由如图反应得到：丙的结构不可能是（ ）
C4H10O（甲）
C4H8
（乙） C4H8Br2（丙）
C4H10O（甲）
| 浓H2SO4 |
| △ |
| Br2 |
| CCl4 |
| A、CH3CBr2CH2CH3 |
| B、（CH3）2CBrCH2Br |
| C、C2H5CHBrCH2Br |
| D、CH3（CHBr）2CH3 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
| A、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA |
| B、将1mol KClO3和SO3的混合物溶于水，溶液中自由移动的离子数目为3NA |
| C、标准状况下，22.4L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2 NA |
| D、常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA |
3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c（I-）/mol?L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
| c（S2O82-）/mol?L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | c1 | 0.080 |
| t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 22.0 | t2 |
| A、该实验的目的是探究I-与S2O82-浓度对反应速率的影响 |
| B、若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为＜22.0s |
| C、实验④c1=0.020 mol?L-1 |
| D、实验⑤显色时间t2=11 s |
下列反应属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（ ）
| A、NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
B、C+H2O
| ||||
| C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||
| D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | ||
B、苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+C
| ||
| C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O -→C6H5OH+HCO3- | ||
| D、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O - |