Question

单质、氧化物、酸、碱及盐之间的转化是元素及其化合物的主要研究内容，试按要求完成下列试题：
（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷（P₄），反应为：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+2P₂O₅     10C+2P₂O₅=P₄↑+10CO↑
上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有

 

．
（2）试写出实验室制取CO₂气体的离子方程式：

 

；
（3）实验室常使用浓盐酸与MnO₂固体共热制取Cl₂，当制得0.1mol Cl₂时，被氧化的HCl的物质的量为

 

mol．
（4）将1molC与5molO₂充分反应后的气体，全部通入到足量Na₂O₂再充分反应后，剩余气体的物质的量为

 

mol．
（5）取FeSO₄溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

专题：

分析：（1）与碱反应生成盐和水的氧化物，为酸性氧化物；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，水、二氧化碳、碳酸钙在离子反应中保留化学式；
（3）结合HCl为还原剂，对应氧化产物为氯气及原子守恒分析；
（4）发生反应C+O₂

点燃  .

CO₂，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，故充分反应后，容器内剩余气体为二氧化碳反应生成的氧气及原来剩余的氧气；
（5）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化．

解答： 解：（1）三种氧化物中CO为不成盐氧化物，只有SiO₂、P₂O₅为酸性氧化物，故答案为：SiO₂、P₂O₅；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，水、二氧化碳、碳酸钙在离子反应中保留化学式，离子反应为CaCO₃+2H⁺═H₂O+CO₂↑+Ca²⁺，故答案为：CaCO₃+2H⁺═H₂O+CO₂↑+Ca²⁺；
（3）HCl为还原剂，对应氧化产物为氯气，由Cl原子守恒可知，制得0.1mol Cl₂时，被氧化的HCl的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2；
（4）由C+O₂

点燃  .

CO₂，1molC与5molO₂充分反应后的气体后生成1molCO₂，剩余4molO₂，再由2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气，剩余气体的物质的量为4mol+0.5mol=4.5mol，故答案为：4.5；
（5）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，消耗2molI^-时，共转移3mol电子，原理方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂，
故答案为：2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂．

点评：本题考查较综合，涉及物质分类、氧化还原反应的计算及离子反应方程式的书写等，为高频考点，把握相关概念及反应中元素的化合价变化、离子反应的书写方法等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．