Question

（1）在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，

 

是氧化剂；

 

是还原剂；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是

 

；若有1molCu被氧化，则被还原的硝酸质量为

 

 g；若参加反应的硝酸为1.6mol，则放出气体的体积（在标准状况下）为

 

L．
将下面的反应用单线桥或双线桥法标出电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）
①FeCl₃溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H₂SO₄　⑤淀粉溶液
Ⅰ所需试剂编号

 

Ⅱ实验步骤、现象及结论

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答；
（2）选取含有Fe³⁺和I^-的试剂，若能生成I₂，则能使淀粉溶液变蓝．

解答： 解：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价升高，Cu为还原剂，N元素的化合价降低，HNO₃为氧化剂，由反应可知8molHNO₃反应只有2mol作氧化剂，被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是1：4，从反应中看出3molCu和8mol硝酸反应，有6mol硝酸被还原，质量m=

1

3

×2mol×63g/mol=42g，
3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
    8mol                    44.8L
    1.6mol                  V
V=

44.8L×1.6mol

8mol

=8.96L，
反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中Cu失电子，硝酸得电子，用双线桥表示为，用单线桥表示为，
故答案为：HNO₃；Cu；1：4；42；8.96；；；
（2）选取含有Fe³⁺和I^-的试剂，若能生成I₂，则能使淀粉溶液变蓝，所以选取①FeCl₃溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl₃溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe³⁺的氧化性强于I₂．
故答案为：①③⑤；取少量FeCl₃溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe³⁺的氧化性强于I₂．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．