Question

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）上述反应的还原产物是

 

（填化学式），体现的盐酸的性质有

 

，该反应的离子方程式是

 

，
（2）①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：

 

②用该浓盐酸制得了标况下560mLCl₂，则被氧化的HCl为

 

mol，需要KMnO₄的质量

 

g．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,离子方程式的书写,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：

分析：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价降低，在离子繁华中氯气、水保留化学式，结合氧化还原反应中元素的化合价计算来解答．

解答： 解：（1）Mn元素的化合价降低，得到电子被还原，则还原产物为MnCl₂，HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，且生成氯化锰，体现其酸性，该反应的离子反应为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+10H₂O，
故答案为：MnCl₂；酸性和还原性；2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+10H₂O；
（2）①高锰酸钾和浓盐酸的反应中，Mn得到电子、Cl失去电子，转移电子的表示方法为，
故答案为：；
  
②标况下560mLCl₂，其物质的量为

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，由Cl原子守恒可知被氧化的HCl为0.025mol×2=0.05 mol，需要KMnO₄的质量为0.025mol×

2

5

×158g/mol=1.58g，故答案为：0.05；1.58．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．