题目内容
常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（ ）| A、HA为一元强酸，MOH为一元强碱 |
| B、N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
| C、K点所示溶液中c（A-）＞c（M+） |
| D、K点对应的溶液中，有c（MOH）+c（M+）=0.01mol/L |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：0.01mol?L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M+）的和．
解答：
解：A.0.01mol?L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故A错误；
B．N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故B错误；
C．K点所示溶液中，l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml，反应后溶液中MOH，MA溶液，c（A-）＜c（M+），故C错误；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）和c（M+）的和是原来MOH浓度的一半，故D正确；
故选D．
B．N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故B错误；
C．K点所示溶液中，l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml，反应后溶液中MOH，MA溶液，c（A-）＜c（M+），故C错误；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）和c（M+）的和是原来MOH浓度的一半，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了酸碱反应的定量分析判断，掌握弱电解质电离平衡是解题关键，题目难度中等．
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常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）
| A、C CuO FeO |
| B、（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl |
| C、Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 |
| D、AgNO3 KNO3 Na2CO3 |
能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ）
| A、大理石和稀硫酸制取二氧化碳 |
| B、锌粒和稀硫酸制氢气 |
| C、浓盐酸和二氧化锰制取氯气 |
| D、过氧化钠和水制取氧气 |
某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、CO32-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加过量Mg（NO3）2；
②滴加过量MgCl2；
③滴加过量AgNO3溶液；
④滴加过量Ba（NO3）2溶液；
⑤滴加过量BaCl2溶液；
⑥过滤．
①滴加过量Mg（NO3）2；
②滴加过量MgCl2；
③滴加过量AgNO3溶液；
④滴加过量Ba（NO3）2溶液；
⑤滴加过量BaCl2溶液；
⑥过滤．
| A、①⑥④⑥③ |
| B、②⑥⑤⑥③ |
| C、④⑥①⑥③ |
| D、⑤⑥②⑥③ |
下列物质的贮存方法，错误的是（ ）
| A、钠存入在煤油里 |
| B、硝酸存放在无色试剂瓶中 |
| C、生产上用铝槽车装浓硝酸 |
| D、烧碱溶液存放在橡皮塞的试剂瓶中 |