Question

2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）．
（1）写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（2）求产生的气体在标准状况下的体积．
（3）求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）镁粉在稀硫酸中发生反应Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，离子反应为2H⁺+Mg=Mg²⁺+H₂↑，根据化合价的变化确定转移的电子总数2e^-，标出电子转移的方向和数目；
（2）2.4g Mg 的物质的量为0.1mol，根据方程式计算生成的氢气体积；
（3）溶液中n（Mg²⁺）=n（Mg），根据c=

n

V

计算溶液中镁离子的物质的量浓度．

解答： 解：（1）在反应Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑中，Mg元素的化合价由0升高到+2价，则Mg为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H₂SO₄为氧化剂，该反应中转移的电子数为2e^-，离子反应为2H⁺+Mg=Mg²⁺+H₂↑电子转移的方向和数目为：，
答：该反应电子转移的方向和数目为；
（2）2.4g Mg 的物质的量为

2.4g

24g/mol

=0.1mol，令产生的氢气在标准状况下的体积为V，则：
         Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
       1mol            22.4L
       0.1mol           V
所以V=

0.1mol

1mol

×22.4L=2.24L，
答：生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；
（3）溶液中n（Mg²⁺）=n（Mg）=0.1mol，溶液体积为100mL，故c（Mg²⁺）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L．

点评：本题考查方程式的计算、氧化还原反应、物质的量浓度等，比较基础，注意基础知识的掌握．明确元素的化合价变化是标出电子转移的方向和数目的关键，题目难度不大．