Question

5．（1）0.3mol NH₃分子中所含质子数与0.3N_A个H₂O分子中所含质子数相等．
（2）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是0.6mol．
（3）相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比为5：4；氧原子的个数之比为5：6．
（4）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，则ACl₂的摩尔质量是95g•mol^-1；ACl₂的化学式是MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）依据N=nN_A结合1个氨气分子和1个水分子都含有10个质子解答；
（2）硫酸铝为强电解质完全电离，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子和2mol铝离子；
（3）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$结合1个三氧化硫含有3个氧原子，1个二氧化硫分子含有2个氧原子；
（4）根据氯离子物质的量计算ACl₂的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，确定A的元素符号，书写化学式．

解答 解：（1）0.3mol NH₃分子中所含质子数为0.3N_A，1个氨气分子和1个水分子都含有10个质子，所以0.3N_A 个H₂O分子中所含质子数相等；
故答案为：0.3N_A；
（2）硫酸铝为强电解质完全电离，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子和2mol铝离子，设硫酸铝的物质的量为x，则x×2=0.4mol，x=0.2mol，含有硫酸根离子物质的量为0.2mol×3=0.6mol；
故答案为：0.6mol；
（3）依据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相同的物质，物质的量与摩尔质量成正比，所以相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比为：80：64=5：4；含有氧原子数之比为：5×2：4×3=5：6；
故答案为：5：4；5：6；
（4）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，ACl₂的摩尔质量是$\frac{19g}{0.2mol}$=95 g•mol^-1，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl₂，
故答案为：95 g•mol^-1 ；MgCl₂．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．