Question

2．元素A的原子核内质子数和中子数相等，最高价氧化物的化学式为A₂O₅，它形成的气态氢化物的密度为0.759g．L^-1（标准状况）．
（1）写出该元素的符号
（2）画出该元素的原子结构示意图．
（3）写出该元素在元素周期表中的位置．

Answer 1

分析 最高价氧化物的化学式为A₂O₅，则A的最高正价为+5价，氢化物为AH₃，气态氢化物的密度为0.759g．L^-1，M=0.759g/L×22.4L/mol=17g/mol，则A的相对原子质量为17-3=14，又元素A的原子核内质子数和中子数相等，则质子数为7，即A为N元素，以此来解答．

解答 解：最高价氧化物的化学式为A₂O₅，则A的最高正价为+5价，氢化物为AH₃，气态氢化物的密度为0.759g．L^-1，M=0.759g/L×22.4L/mol=17g/mol，则A的相对原子质量为17-3=14，又元素A的原子核内质子数和中子数相等，则质子数为7，
（1）由上述分析可知，质子数为7的元素为N，答：该元素的符合为N；
（2）N元素的原子结构示意图为，答：N元素的原子结构示意图为；
（3）N位于第二周期ⅤA族，答：该元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族．

点评 本题考查物质的量的计算及元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握M=ρVm、电子排布与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．