题目内容
3．同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（ ）| A． | 盐酸＞醋酸 | B． | 醋酸＞盐酸 | C． | 盐酸=醋 | D． | 无法判断 |
分析 醋酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度物质的量增大；氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，加水稀释后氢离子的物质的量基本不变，据此分析．
解答 解：醋酸是弱酸，加水后醋酸电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大；而盐酸是强酸，在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是减小，所以pH相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，则溶液的pH大小为：盐酸＞醋酸，
故选A．
点评 本题考查了溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，注意掌握溶液的pH的概念及计算方法，明确弱电解质的电离及其影响因素
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1．下列与社会、生活有关的说法不正确的是（ ）
| A． | 绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染 | |
| B． | 减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值 | |
| C． | “地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等 | |
| D． | 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物 |
11．
物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1 000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E．请回答下列问题．
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O．
物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1 000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E．请回答下列问题．| 阳离子 | NH4+、H+、Na+ |
| 阴离子 | OH-、CH3COO-、Cl- |
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O．
18．某溶液中只含Na+、Al3+、Cl-、SO42-，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中C（Al3+） 和C（SO42-） 之比为：（ ）
| A． | 3：4 | B． | 1：2 | C． | 1：4 | D． | 3：2 |
8．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | K1=1.76×10-5 | K1=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A． | 中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者 | |
| B． | 可发生反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | Na+、CN-、CH3COO-、HCO3-等离子能大量共存 | |
| D． | 等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH前者小于后者 |
15．
研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．往反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列选项正确的是（ ）
研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．往反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列选项正确的是（ ）| A． | 图中OC段的离子方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| B． | 在DE段的离子方程式为：H++OH-═H2O | |
| C． | B与A的差值为 0.002mol | |
| D． | C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7 mL |
；