Question

7．0.4g Na0H溶于水配成100mL溶液．c（OH^-）0.1mol/L，c（H⁺）=1×10^-13mol/L，pH=13，从该溶液中取出10mL，pH=13．

Answer 1

分析 先根据n=$\frac{m}{M}$计算出0.4g氢氧化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出氢氧化钠的浓度，从而可知氢氧根离子浓度；然后结合水的离子积计算出该溶液中氢离子浓度，再根据pH=-lgc（H⁺）计算出其pH；溶液具有均一性，则取出的溶液pH不变，据此进行解答．

解答 解：0.4g氢氧化钠的物质的量为：$\frac{0.4g}{40g/mol}$=0.01mol，该溶液的浓度为：$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，NaOH为强电解质，则氢氧根离子浓度为0.1mo/L；
该溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=1×10^-13mol/L，该溶液的pH═-lgc（H⁺）=13；
溶液具有均一性，则从该溶液中取出10mL，取出溶液的pH仍然为13，
故答案为：0.1mol/L；1×10^-13mol/L；13；13．

点评 本题考查了溶液pH的计算、溶液性质，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键，注意溶液具有均一性的特点，试题培养了学生的化学计算能力．