题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA | |
| C． | 标准状况下，32gSO2的体积约为22.4L | |
| D． | 物质的量浓度为1mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA个K+ |
分析 A．稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol原子；
B．气体摩尔体积22.4L/mol的使用对象是气体；
C．32gSO2的物质的量为0.5mol；
D．不知道溶液的体积．
解答 解：A．1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故A正确；
B．四氯化碳在标准状况下是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；
C．32gSO2的物质的量为0.5mol，体积约为11.2L，故C错误；
D．不知道溶液的体积，无法计算离子数，故D错误．
故选A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
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15．
研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．往反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列选项正确的是（ ）
研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．往反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列选项正确的是（ ）| A． | 图中OC段的离子方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| B． | 在DE段的离子方程式为：H++OH-═H2O | |
| C． | B与A的差值为 0.002mol | |
| D． | C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7 mL |
；
19．在装有浓硫酸的容器上应贴的标志是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
9．下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A． | Cu（OH）2与H2SO4 | B． | Ba（OH）2与H2SO4 | C． | Fe（OH）3与HCl | D． | HNO3与KOH |
已知A是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D为白色沉淀，E的焰色反应为黄色．A～H各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体间的反应物外，其余反应均在溶液中进行）：
．