Question

4．（1）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）

物  质	加入试剂的化学式	有关离子方程式
NaCl（Na2SO4）
FeCl2（FeCl3）
Na2CO3 溶液（NaHCO3）

（2）亚硫酸钠晶体易氧化变质，简述检验亚硫酸钠晶体是否变质的方法取少量亚硫酸钠晶体加蒸馏水溶解，滴入BaCl₂溶液，再滴加足量盐酸，若还有白色沉淀，则晶体已变质．

Answer 1

分析 （1）硫酸钠与氯化钡反应生成沉淀和NaCl；
Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水；
（2）亚硫酸钠变质混有硫酸钠，硫酸钡不溶于盐酸，以此来解答．

解答 解：（1）硫酸钠与氯化钡反应生成沉淀和NaCl，则除杂试剂为BaCl₂，离子反应为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则除杂试剂为Fe，离子反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，则试剂为NaOH，离子反应为HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，
故答案为：

BaCl2	Ba2++SO42-═BaSO4↓
Cl2	2Fe3++Fe=3Fe2+
NaOH	HCO3-+OH-═CO32-+H2O

（2）检验亚硫酸钠晶体是否变质的方法取少量亚硫酸钠晶体加蒸馏水溶解，滴入BaCl₂溶液，再滴加足量盐酸，若还有白色沉淀，则晶体已变质，
故答案为：取少量亚硫酸钠晶体加蒸馏水溶解，滴入BaCl₂溶液，再滴加足量盐酸，若还有白色沉淀，则晶体已变质．

点评 本题考查化合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．