题目内容

15．加碘食盐中通常加入的是KIO3，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
（1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
C．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且三十秒内没有变化，则该加碘盐样品中碘元素的含量为$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代数式表示）．
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（3）某学生乙又进行了下列实验：
A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分偏大（偏大、偏小、正确），其原因是因为甲同学实验中加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I2．

分析 （1）KIO3与KI在稀硫酸介质中发生氧化还原反应生成碘；
（2）测定菜加碘盐中碘元素的含量，由步骤A、B可知生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，发生I2+2S2O32-═2I-+S4O62-达到滴定终点时蓝色变为无色，并结合反应计算；
（3）碘离子可能被氧气氧化，结合甲同学实验中加过量KI生成的碘可能偏多来解答．

解答 解：（1）KIO3与KI在稀硫酸介质中发生氧化还原反应生成碘，离子反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，
故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
（2）测定菜加碘盐中碘元素的含量，由步骤A、B可知生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，则选择淀粉溶液作指示剂；反应完全的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且三十秒内没有变化；由IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可知存在IO3-～6S2O32-，则该加碘盐样品中碘元素的含量为$\frac{2.0×1{0}^{-3}mol/L××0.01L×\frac{1}{6}×127gmol×1000mg}{w×1{0}^{-3}Kg}$=$\frac{1270}{3w}$mg/Kg，
故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且三十秒内没有变化；$\frac{1270}{3w}$；
（3）实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示为4I-+4H++O2=2I2+2H2O；根据学生乙的实验结果，可知学生甲的实验中加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I2，则实验结果偏大，
故答案为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O；偏大；因为甲同学实验中加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I2．

点评 本题考查物质的含量及测定，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．

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