实验室用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3.溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备Cl2.反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．(1)该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L,(2)用单线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目,(3)若在标准状� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．实验室用MnO₂氧化密度为1.19g•cm^-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）用单线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目

；
（3）若在标准状况下生成22.4LCl₂气体，则在反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol．

分析实验室用MnO₂氧化密度为1.19g•cm^-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（1）利用c=$\frac{1000ρw}{M}$计算浓度；
（2）MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0；
（3）生成22.4LCl₂气体的物质的量为：1mol，则在反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol．

解答解：实验室用MnO₂氧化密度为1.19g•cm^-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（1）利用c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，反应的电子转移方向和数目为：，故答案为：；
（3）生成22.4LCl₂气体的物质的量为：1mol，则在反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol，故答案为：2．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念和离子反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

黄冈重点中学名师编写金卷100分系列答案

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4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	B．	等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）+c（OH^-）
	D．	草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄）+c（H₂C₂O₄）

5．与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（　　）

2．图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）．试回答：

（1）X是NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，C是NH₃，F是NO₂．
（2）写出A→D反应的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）写出G→E反应的离子方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

9．下列说法正确的是（　　）

A．

在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=40.69kJ•mol^-1

B．

常温下，在0.10mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃•H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

C．

已知：

共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/kJ•mol^-1	348	610	413	436

则反应

的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol^-1=-384kJ•mol^-1

D．

已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

19．某1.6g有机物燃烧后的产物先通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重3.6g，后又通过碱石灰、碱石灰增重4.4g，下列说法正确的是（　　）

	A．	浓H₂SO₄增重的是CO₂的质量		B．	该有机物中没有氧元素
	C．	该有机物中有氧元素		D．	碱石灰增重的是CO₂和H₂O的质量

6．请填写下列空白．
（1）实验室里，可用于吸收氯气尾气的一种试剂是NaOH溶液．
（2）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO₄•7H₂O），反应中作还原剂的物质是SO₂、废铁屑．
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．工业上是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe₂O₃），在制备过程中最后一步如图所示：

写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（4）稀土材料GeO₂常作催化剂．煅烧Ge（OH）CO₃可制备GeO₂，配平该反应的化学方程式：4Ge（OH）CO₃+1O₂=4GeO₂+4CO₂+2H₂O
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用于净水，是由于FeO₄^2-与水反应产生了强氧化性和吸附能力强的物质，配平该反应的化学方程式：
4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑

3．下列物质在空气中放置不易变质的是（　　）

Na₂O

4．（1）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）

物质	加入试剂的化学式	有关离子方程式
NaCl（Na₂SO₄）
FeCl₂（FeCl₃）
Na₂CO₃ 溶液（NaHCO₃）

（2）亚硫酸钠晶体易氧化变质，简述检验亚硫酸钠晶体是否变质的方法取少量亚硫酸钠晶体加蒸馏水溶解，滴入BaCl₂溶液，再滴加足量盐酸，若还有白色沉淀，则晶体已变质．

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