Question

已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1．回答下列问题：
（1）A原子的结构示意图为

 

；A元素位于周期表的第

 

周期、第

 

族．
（2）A和C形成的化合物的电子式为

 

，该化合物的水溶液呈

 

性（填“酸”或“碱”）．
（3）写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C为同一短周期的三种元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1，故B元素有3个电子层，最外层电子数为，故B为Al元素；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，故A为Na元素；A、B、C的原子序数和为40，故C的原子序数为40-11-13=16，故C为S元素，据此答题；

解答： 解：A、B、C为同一短周期的三种元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1，故B元素有3个电子层，最外层电子数为，故B为Al元素；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，故A为Na元素；A、B、C的原子序数和为40，故C的原子序数为40-11-13=16，故C为S元素
（1）由上述分析可知，A为Na元素，原子核外有11个电子，有3个电子层，最外层电子数为1，原子的结构示意图为 ；Na元素在周期表中位置为第三周期第ⅠA族．
故答案为：；三；ⅠA．
（2）A和C形成的化合物是Na₂S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为；硫化钠溶液中硫离子水解，使溶液呈碱性．
故答案为：；碱．
（3）B的最高价氧化物为Al₂O₃，A的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题主要考查了原子结构示意图、电子式、离子反应等知识点，难度 不大，解题的关键是元素推断，答题时注意化学用语的规范表达．