Question

9．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的-2价简单阴离子的核外电子排布与K⁺相同．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（　　）

• A． X元素的氢化物的水溶液显碱性
• B． Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
• C． Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
• D． W元素的氧化物对应水化物均为强酸

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Y元素原子最外电子数是最内层电子数的2倍，最外层电子数为4，所以Y为C或Si；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；W元素原子形成的-2价简单阴离子的核外电子排布与K⁺相同，W为S元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Y元素原子最外电子数是最内层电子数的2倍，最外层电子数为4，所以Y为C或Si；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；W元素原子形成的-2价简单阴离子的核外电子排布与K⁺相同，W为S元素．
A．X可能为O或N，氢化物可以是H₂O、NH₃、H₂O₂等，水是中性，H₂O₂溶液为酸性，故A错误；
B．Y为碳或Si，氧化物中二氧化硅属于原子晶体，具有很高的熔点和沸点，二氧化碳属于分子晶体，熔沸点较低，故B错误；
C．Mg在氧气中燃烧生成MgO，在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，故C正确；
D．W为S元素，其氧化物对应水化物中硫酸为强酸，而亚硫酸属于弱酸，故D错误．
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意元素的不确定性，利用列举法进行解答，熟练掌握元素化合物性质．