Question

19．已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀．

①写出B→C的离子方程式H₂SO₃+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
②写出D和G反应的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2 SO₃
③写出过量的D通入Ba（OH）₂溶液中的离子方程式OH^-+SO₂=HSO₃^-．

Answer 1

分析 B与硫化氢反应得到淡黄色固体A，考虑A为硫，B与氯气反应得到C，C与硝酸钡反应得到白色沉淀F，且A与无色气体反应得到D，D与水反应得到B，可推知B为H₂SO₃，A为S，G为O₂，D为SO₂，C为H₂SO₄，E为BaSO₃，F为BaSO₄，以此解答该题．

解答 解：B与硫化氢反应得到淡黄色固体A，考虑A为硫，B与氯气反应得到C，C与硝酸钡反应得到白色沉淀F，且A与无色气体反应得到D，D与水反应得到B，可推知B为H₂SO₃，A为S，G为O₂，D为SO₂，C为H₂SO₄，E为BaSO₃，F为BaSO₄，
①B→C的离子方程式为：H₂SO₃+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案为：H₂SO₃+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
②D和G反应的化学方程式为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2 SO₃，故答案为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2 SO₃；
③过量的D通入Ba（OH）₂溶液中的离子方程式为：OH^-+SO₂=HSO₃^-，故答案为：OH^-+SO₂=HSO₃^-．

点评 本题考查无机物推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目涉及硫元素单质化合物的性质与转化，物质的颜色是推断突破口，难度中等．