题目内容
7．以下转化不能通过一步反应实现的是（ ）| A． | Al2O2→Al（OH）3 | B． | Al→NaAlO2 | C． | Fe→FeCl2 | D． | Na→NaOH |
分析 A、氧化铝不溶于水，也不与水反应；
B、铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2；
C、铁能与FeCl3反应生成FeCl2；
D、Na能与水反应生成NaOH．
解答 解：A、因氧化铝不溶于水，也不与水反应，则不能一步反应实现转化，应氧化铝与氢氧化钠反应后通入足量二氧化碳来生成氢氧化铝，故A选；
B、铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2，能一步反应生成，故B不选；
C、铁与氯化铁反应一步转化为氯化亚铁，故C不选；
D、钠和水反应生成氢氧化钠，能一步反应生成，故D不选；
故选A．
点评 本题考查物质的转化，明确物质的化学性质及相关的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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3．将20g A、20g B及20g C混合，完全反应后，得9g B，24.5g C，还有D．已知D的摩尔质量为106g•mol-1．现将44g A和44g B反应，生成D的物质的量为（ ）
| A． | 0.5mol | B． | 0.55mol | C． | 1mol | D． | 2mol |
18．Al溶于NaOH溶液中，Al失去1mol e-时，消耗的氧化剂为（ ）
| A． | 1mol | B． | 2mol | C． | 3mol | D． | 4mol |
2．向一定量的铁铜混合粉末中加入稀硝酸，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若硝酸有剩余，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Cu2+ | |
| B． | 若硝酸有剩余，溶液中存在的金属阳离子可能是Fe3+、Cu2+ | |
| C． | 若金属与硝酸均无剩余，溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+ | |
| D． | 若金属有剩余，剩余金属中一定有铁 |
12．为了提纯表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂盒分离方法的选择均正确的是（ ）
| 编号 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 己烷（己烯） | 溴水 | 分液 |
| B | 淀粉溶液（NaCl） | 水 | 过滤 |
| C | 苯（苯酚） | NaOH溶液 | 分液 |
| D | 甲烷（乙烯） | KMnO4酸性溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足（ ）
| A． | pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.0lNA | |
| B． | 该反应释放SO2分子数目为$\frac{V}{22.4}$NA | |
| C． | 反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA | |
| D． | 若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA |
16．
常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| B． | c点处的溶液中c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| C． | 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确 | |
| D． | d点处溶液中水电离出的c（H+）大于b点处 |
