常温下.将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合.放出VL气体．NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的足( )A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.0lNAB．该反应释放SO2分子数目为$\frac{V}{22.4}$NAC．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD．若98gH2SO4溶于水完全电离.其� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．常温下，将0.1L0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足（　　）

	A．	pH=2的硫酸溶液含有H⁺数目为0.0lN_A
	B．	该反应释放SO₂分子数目为$\frac{V}{22.4}$N_A
	C．	反应中每摩尔Na₂S₂O₃转移的电子数目为4N_A
	D．	若98gH₂SO₄溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2N_A

分析 A、溶液体积不明确；
B、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、Na₂S₂O₃在酸性条件下发生歧化反应；
D、求出硫酸的物质的量，然后根据1mol硫酸中能完全电离出2mol氢离子来分析．

解答解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子个数无法计算，故A错误；
B、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化硫的物质的量小于$\frac{V}{22.4}$mol，故B错误；
C、Na₂S₂O₃在酸性条件下发生歧化反应，由于Na₂S₂O₃中+2价的硫歧化为+4价和0价，故1molNa₂S₂O₃转移2mol电子即2N_A个，故C错误；
D、98g硫酸的物质的量为1mol，而1mol硫酸中能完全电离出2mol氢离子，即断开2mol共价键即2N_A条，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

练习册系列答案

10．在Al（OH）₃、Na₂CO₃、Al₂O₃、Al、NaHSO₃、（NH₄）₂S、NaAlO₂等物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的物质有（　　）

7．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）

Al₂O₂→Al（OH）₃

14．下列无色透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、OH^-		B．	Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^--
	C．	K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、ClO^-

4．下列图示实验正确的是（　　）

	A．	将海带灼烧灰化
	B．	铝热反应
	C．	比较Na₂CO₃与NaHCO₃固体的热稳定性
	D．	实验室制取乙酸乙酯

11．下列关于常见有机物的说法正确的是（　　）

	A．	乙醚和乙醇互为同分异构体
	B．	糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
	C．	聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
	D．	分子式为C₃H₈O的有机物，只有2种能发生酯化反应

8．食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的（　　）

	A．	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试符中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO₃分解成了NO₂
	B．	高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅
	C．	Na₂O₂用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应
	D．	浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应

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