题目内容

18．Al溶于NaOH溶液中，Al失去1mol e-时，消耗的氧化剂为（　　）
A．1molB．2molC．3molD．4mol

分析 Al溶于NaOH溶液发生的反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，该反应中Al作还原剂、水作氧化剂，据此分析解答．

解答 解：Al溶于NaOH溶液发生的反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，该反应中Al作还原剂、水作氧化剂，根据方程式知，有1mol Al完全反应时，做氧化剂的H2O的物质的量为3mol，故选C．

点评 本题考查根据方程式的计算，正确书写方程式是解本题关键，很多同学往往认为NaOH作氧化剂而导致错误，为易错点．

练习册系列答案
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14．已知两组物质：A．CaO、Na2O、SO2、CuO；B．HCl、H2SO4、HNO3、NH3•H2O．按要求回答下列问题：
①这两组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同．这两种物质分别是SO2、NH3•H2O（填化学式）：这两种物质间发生化学反应可能生成盐和水或只生成一种盐，其中两种物质按物质的量之比1：1，进行反应的化学方程式为SO2+H2O+NH3•H2O=NH4HSO3；
②B组中的一种物质与另外三种物质均可以发生化学反应，写出其中任意一个反应的离子方程式：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O．
9．试写出下列反应的离子方程式（已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2）
（1）将0.5mol 氯气通入含有1mol 碘化亚铁的溶液中2I-+Cl2=2I2+2Cl-；
（2）将1.5mol 氯气通入含有1mol 碘化亚铁的溶液中2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；
（3）将1mol 氯气通入含有1mol 溴化亚铁的溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
（4）将2mol 氯气通入含有1mol 溴化亚铁的溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
6．常温下，pH=2的盐酸与pH=4的盐酸，若按1：10的体积比混合后，溶液的c（H+）为0.001mol/L，pH为3．
13．已知常温下，电离常数大小排序有HF＞HClO＞HCN，现有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①NaF（aq）、②NaClO（aq）、③NaCN，下列说法正确的是（　　）
A．c（Na+）：①＞②＞③B．水电离的c（OH-）：③＞②＞①
C．离子总浓度：③＞②＞①D．pH：①＞②＞③
3．9.2gNa与4.2gSi同时投入适量的水中，标准状况下，产生H2的体积为（　　）
A．2.8LB．56LC．11.2LD．22.4L
10．在Al（OH）3、Na2CO3、Al2O3、Al、NaHSO3、（NH4）2S、NaAlO2等物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的物质有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
7．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Al2O2→Al（OH）3B．Al→NaAlO2C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH
8．食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的（　　）
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

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