题目内容
12．为了提纯表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂盒分离方法的选择均正确的是（ ）| 编号 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 己烷（己烯） | 溴水 | 分液 |
| B | 淀粉溶液（NaCl） | 水 | 过滤 |
| C | 苯（苯酚） | NaOH溶液 | 分液 |
| D | 甲烷（乙烯） | KMnO4酸性溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．己烯与溴水发生加成反应，己烷中易引入新杂质溴；
B．淀粉、NaCl均可透过滤纸；
C．苯酚与NaOH反应后，与苯分层；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．
解答 解：A．己烯与溴水发生加成反应，己烷中易引入新杂质溴，且反应后不分层，不能分液分离，故A错误；
B．淀粉、NaCl均可透过滤纸，不能过滤分离，应选渗析法，故B错误；
C．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故C正确；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
2．
通过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料，工业上用CO和H2合成CH3OH，请回答下列问题．
（1）恒容密闭容器中，将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气．反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），除升高温度、使用催化剂外，能够使该反应速率增大的措施有增大H2O（g）的浓度．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行下列反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到数据如下：
①反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②实验2中，v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1，n=3；
③实验2和实验3中CO的转化率关系为：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
（3）工业上用CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成（CH3OH）具有重要意义．把一定物质的量的反应物投料于一恒容容器中，测得不同温度下CO转化率与温度和压强的关系，根据如图可判定：
①m、p、q三点化学平衡常数Km、Kp、Kq的大小关系为Km＞Kp=Kq．
②实际生产条件控制250℃，1.3×lO4Pa左右，选择此压强的理由是在250℃，1.3×lO4Pa时，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
通过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料，工业上用CO和H2合成CH3OH，请回答下列问题．（1）恒容密闭容器中，将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气．反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），除升高温度、使用催化剂外，能够使该反应速率增大的措施有增大H2O（g）的浓度．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行下列反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到数据如下：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO（g） | H2 | CO（g） | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 1.5 | 2 |
| 3 | 2 | 4 | 1.0 | n | t | |
②实验2中，v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1，n=3；
③实验2和实验3中CO的转化率关系为：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
（3）工业上用CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成（CH3OH）具有重要意义．把一定物质的量的反应物投料于一恒容容器中，测得不同温度下CO转化率与温度和压强的关系，根据如图可判定：
①m、p、q三点化学平衡常数Km、Kp、Kq的大小关系为Km＞Kp=Kq．
②实际生产条件控制250℃，1.3×lO4Pa左右，选择此压强的理由是在250℃，1.3×lO4Pa时，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
3．9.2gNa与4.2gSi同时投入适量的水中，标准状况下，产生H2的体积为（ ）
| A． | 2.8L | B． | 56L | C． | 11.2L | D． | 22.4L |
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下关叙述正确的是（ ）
| A． | 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA | |
| B． | 3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键为0.4NA | |
| C． | 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液H2SO3分子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA |
7．以下转化不能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | Al2O2→Al（OH）3 | B． | Al→NaAlO2 | C． | Fe→FeCl2 | D． | Na→NaOH |
17．下列分子中，中心原子采用sp3等性杂化的是（ ）
| A． | H2O | B． | NH3 | C． | PH3 | D． | CH4 |
4．下列图示实验正确的是（ ）
| A． |  将海带灼烧灰化 | |
| B． |  铝热反应 | |
| C． |  比较Na2CO3与NaHCO3固体的热稳定性 | |
| D． |  实验室制取乙酸乙酯 |
1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 用pH试纸测得NaC1O溶液的pH为10 | |
| B． | 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 | |
| C． | 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 | |
| D． | 向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐变黄 |
2．
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等：M 是地壳中含虽最多的金属元素．请用化学用语填空．．
（1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其电子式为
．
（3）写出工业冶炼M的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
M和R形成的化合物在潮湿的空气中迅速变质，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
（4）L的简单单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的淸除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，．仅改变下表中反应条件M，该平衡体系中随M递增N递减的是AC（选填序号）．
③甲和O2组成的混合气共amol导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应．若混合气体中O2为xmol．反应生成的HLO3为ymol．请填表和画出相应的函数图象．
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等：M 是地壳中含虽最多的金属元素．请用化学用语填空．．| J | ||||
| R |
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其电子式为
．（3）写出工业冶炼M的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
M和R形成的化合物在潮湿的空气中迅速变质，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
（4）L的简单单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的淸除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，．仅改变下表中反应条件M，该平衡体系中随M递增N递减的是AC（选填序号）．
| 选项 | A | B | C | D |
| M | 温度 | 温度 | H2的物质的量 | 甲的物质的量 |
| N | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物总物质的量 |
| 甲转化为HLO3的情况 | X取值范围 | N（HLO3）y/mol |
| 无HLO3的生成 | y=0 | |
| 有部分HLO3的生成 | ||
| 全部生成HLO3 |