题目内容

17．下列叙述错误的是（　　）
A．钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大
B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
C．在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液
D．原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

分析 A．钢铁表面发生析氢腐蚀时，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；
B．根据阳极材料组成以及电极反应分析判断；
C．电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极；
D、工作时，原电池的负极上失电子，电解池的阴极上得电子．

解答 解：A．钢铁表面发生析氢腐蚀时，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以钢铁表面水膜的pH增大，故A正确；
B．电解精炼铜时，因为粗铜含有杂质，所以开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少，故B正确；
C．电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，则在镀件上镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌作电解质溶液，故C正确；
D．工作时，原电池的负极上失电子发生氧化反应，电解池的阴极上得电子发生还原反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，明确原电池和电解池的区别．

练习册系列答案
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4．在做铜和浓硝酸、稀硝酸反应的实验时，某校化学兴趣小组同学发现相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜完全溶解后，前者溶液呈绿色，后者溶液呈蓝色（溶液体积变化忽略不计）．针对这种现象，同学们进行了讨论．请回答：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）一些同学认为：Cu2+浓度差异引起了这种现象，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），依据是铜离子的物质的量相同．
另一些同学认为：溶液呈绿色可能是Cu2+与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：对绿色溶液加热，容器上部出现红棕色，且溶液变成蓝色．
（3）铜与硝酸反应后产生NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收．已知NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
8．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．
Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．
（1）a＜0 （填“＞”或“＜”），判断依据是投料比相同时，温度越高，二氧化碳的转化率越低，说明平衡向逆方向移动，正方向为放热反应．
（2）①投料比：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为5：7．
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA=KB （填“＞”或“＜”或“=”）．B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v （B）＜v （C） （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲线Ⅰ的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在上图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线．
（4）为提高CO2转化率可以采取的措施是c．
a．使用催化剂                     
b．及时从体系中分离出部分CO（NH2）2
c．将体系中的水蒸气液化分离
Ⅱ．氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中NH3•H2O的物质的量为0.05mol．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5）
5．某同学需要用450mL  0.2000mol/L NaOH 溶液进行中和滴定实验，请你帮助他完成该溶液配制的相关实验步骤．
（1）他需要选择的主要仪器有托盘天平（砝码）、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙、烧杯和玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌和引流．
（2）进行实验：
①该同学通过计算需要准确称量4.0g NaOH固体；
②将称量好的NaOH固体放在小烧杯中，加适量水使其溶解并恢复至室温；
③将溶液转移至事先试过漏的仪器中；
④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转入容器中；
⑤定容：先沿着玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切（填操作过程）；
⑥振荡、摇匀、转移、装瓶．
（3）由于该同学态度不够端正，所以在实验过程中出现了一些不规范的操作，请你帮他认真分析一下这些操作对所配制溶液的浓度会造成怎样的影响，并将结果填入下表空白（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
操          作溶液浓度
砝码放在左盘、NaOH固体放右盘进行称量（1g以下使用游码）①
转移溶液时有少量液体洒落到容器外②
定容时俯视刻度线③
摇匀后观察到液面低于刻度线，立即补充水到凹液面与刻度线水平相切④
12．下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是（　　）
A．①②⑥B．③④C．①②③④D．④⑤⑥
2．有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试分析向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO2气体体积（标准状况）是多少？
9．现有铁粉、铜粉和Cu（OH）2三种固体，以及CuSO4、KOH、KNO3、FeSO4、K2SO4和稀硫酸等6种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下
①固体甲+溶液B=溶液C+水
②溶液A+溶液C=固体甲+溶液D
③固体乙+溶液B=溶液E+氢气
试回答下列问题．
（1）根据以上关系推断出（写化学式）
甲Cu（OH）2乙FeBH2SO4EFeSO4
（2）写出上述反应的离子方程式
①Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
②2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓；
③Fe+2H+=Fe2++H2↑．
6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中不正确的是（　　）
A．用托盘天平称取3.2gNaCl固体B．用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸
C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3
6．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（　　）
A．a为正极，b为负极
B．生产过程中氢离子由右移向左
C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%
D．负极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+

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