题目内容

5．用CCl4 把碘从碘水中提取出来的方法是（　　）
A．萃取B．过滤C．蒸发D．蒸馏

分析 用CCl4 把碘从碘水中提取出来，利用了物质在不同溶剂中的溶解度不同的方法，以此解答该题．

解答 解：用CCl4 把碘从碘水中提取出来，利用了物质在不同溶剂中的溶解度不同的方法，为萃取方法，而过滤用于不溶性物质，蒸馏、蒸馏与沸点有关，
故选A．

点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列关于物质的量的表述中不正确的是（　　）
A．1.5 mol H2O和2.5 mol水B．2 mol H2SO4 和 5 mol硫酸
C．1.2 mol H2 和1.6 mol 氢D．10 mol Ne 和 12mol 氖原子
16．二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl- （部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2
B．利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5
D．理论上处理含1mol Mn2+的污水，需要标准状况下的ClO28.96L
13．市场上经常见到的一种电池，总反应式为：Li+2Li0.35NiO2$?_{充电}^{放电}$2Li0.85NiO2．负极材料是金属锂和碳的复合材料．含Li+导电固体为电解质，下列说法正确的是（　　）
A．放电过程中Li+向正极移动
B．可加入硫酸以提高电解质的导电性
C．充电时，Li+向阳极移动
D．放电时，负极反应式为：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2
20．（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol．实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的1.2倍．
②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）D．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）=c（H2O）    D．混合气体的总物质的量不变
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1．
（3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阳离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开，观察活塞是否回到原位，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需时间．
10．下列说法正确的是（　　）
①实验室里需要480mL 2.0mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
③自发反应在恰当条件下才能实现
④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
⑤电解饱和MgCl2溶液时，电极反应式为：2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．③④⑥⑦D．②③⑥⑦
17．在等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液中，滴加等浓度的盐酸，它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）
A．V3＞V2＞V1B．V1＞V2=V3C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3
14．某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g．
②向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解．
则下列结论不正确的是（　　）
A．原溶液一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
B．若要证明原溶液中是否存在 Cl-，可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液
C．加Ba（OH）2溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时，混合液呈中性
D．第②步实验中共消耗0.04mol HCl
15．方铅矿（主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag）是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如图
回答下列问题：
（1）流程中“趁热”过滤的原因是防止PbCl2结晶析出，滤渣的主要成分是Ag和Fe（OH）3．
（2）该工艺流程中可循环利用的物质是盐酸．
（3）PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为PbSO4+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+SO2．
（4）《药性论》中有关铅丹（Pb3O4）的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴．”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程是PbO+OH-+H2O=[Pb（OH）3]-．
（5）以石墨为电极，电解Pb（NO3）2溶液制备PbO2，电解过程中阳极的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9g时（忽略副反应），理论上蓄电池负极增重9.6g．
（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=2.6×108．（已知KSP（PbS）=3.4×10-28，Ksp（CuS）=1.3×10-36）

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