题目内容

13．市场上经常见到的一种电池，总反应式为：Li+2Li0.35NiO2$?_{充电}^{放电}$2Li0.85NiO2．负极材料是金属锂和碳的复合材料．含Li+导电固体为电解质，下列说法正确的是（　　）
A．放电过程中Li+向正极移动
B．可加入硫酸以提高电解质的导电性
C．充电时，Li+向阳极移动
D．放电时，负极反应式为：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

分析 据锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO2$?_{充电}^{放电}$2Li0.85NiO2，可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Li-e-=Li+，阳离子移向正极；充电时，阳离子移向阴极；由于Li可以与硫酸反应，故不能加入硫酸，据此分析解答．

解答 解：A．放电时，Li+向正极移动，故A正确；
B．Li很活泼，会与硫酸反应，所以不能加入硫酸，故B错误；
C．充电时，Li+向阴极移动，故C错误；
D．放电时，负极反应：Li-e-═Li+，正极反应：2Li0.35NiO2+e-+Li+═2Li0.85NiO2，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查电化学的热点-锂离子电池，为高频考点，注意根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量对是（　　）
ABCD
物质微粒数溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积某物质的质量
阿伏伽德罗常数溶液体积标准状况下气体的体积该物质的摩尔质量
A．AB．BC．CD．D
4．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y、Z形成的化合物不止一种
B．X的氢化物比Y的氢化物稳定
C．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键
1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．8.4gNaHCO3晶体中含有0.1NA个CO32-
B．常温常压下，32g臭氧所含的氧原子数为2NA
C．0.1molFe与过量硝酸反应，转移电子数为0.2NA
D．1molCH4与1molCl2在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA
8．有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为：，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
A．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
B．先加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，微热，酸化后再加溴水
C．先加银氨溶液，微热，再加溴水
D．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热
18．以CO、H2、H2O和N2为原料，运用电化学原理合成氨的装置结构如图：下列有关说法不正确的是（　　）
A．放电时，b极表面H2与CO均被氧化
B．该电池工作时，H+由b极区迁移至a极区
C．a极的电极反应为N2+6H++6e-=2NH3
D．工作一段时间后b极附近的PH增大
5．用CCl4 把碘从碘水中提取出来的方法是（　　）
A．萃取B．过滤C．蒸发D．蒸馏
2．在400mL2mol•L-1 Ba（OH）2溶液中，溶质的物质的量是0.8mol．此溶液中OH-的物质的量浓度为4mol•L-1，Ba2+的物质的量浓度为2mol•L-1．
3．用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
A．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是Ag-e-═Ag+
D．电子通过盐桥从乙池流向甲池

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网