根据Al(OH)3 的Ksp=1.3×10-33.Mg(OH) 2的Ksp=5.6×10-12.等物质的量浓度AlCl3.MgCl2混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀.pH与沉淀量关系如下图:下列有关说法正确的是( )A．Al(OH)3 和Mg(OH)2在水溶液中的电离过程完全相同B．若改变溶液的pH.在pH＜4.7时.n(Mg2+)几乎不变化C．当pH＞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

根据Al（OH）₃ 的Ksp=1.3×10^-33、Mg（OH） ₂的Ksp=5.6×10^-12，等物质的量浓度AlCl₃、MgCl₂混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Al（OH）₃ 和Mg（OH）₂在水溶液中的电离过程完全相同
	B．	若改变溶液的pH，在pH＜4.7时，n（Mg²⁺）几乎不变化
	C．	当pH＞11.1时，溶液中只有NaCl和NaAlO₂（Na[Al（OH）₄]）
	D．	等物质的量浓度Al³⁺、Mg²⁺混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，氨水的pH与沉淀量关系与上图相似

分析 A．氢氧化铝为两性氢氧化物，在溶液中存在酸式和碱式电离；
B．根据图象可知，pH小于4.7时镁离子还没有开始沉淀；
C．溶液中还存在过量的氢氧化钠；
D．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝．

解答解：A．Al（OH）₃ 为类型氢氧化物，在溶液中能够电离出氢离子，还能够电离出氢氧根离子，而Mg（OH）₂在水溶液中只能电离出氢氧根离子，所以二者的电离过程不完全相同，故A错误；
B．由图象可知，pH≥9.1时开始生成氢氧化镁沉淀，所以pH＜4.7时，n（Mg²⁺）几乎不变化，故B正确；
C．当pH＞11.1时，溶液中含有NaCl、NaAlO₂（Na[Al（OH）₄]）及过量的NaOH，故C错误；
D．等物质的量浓度Al³⁺、Mg²⁺混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，由于氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，所以氨水的pH与沉淀量关系与上图不同，故D错误；
故选B．

点评本题考查了难溶物溶解平衡及其影响，题目难度中等，明确溶解平衡及其影响因素为解答关键，注意氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

相关题目

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )

A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积

11．某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾（CuSO₄•5H₂O）来配制，至少需用胆矾的质量为25.0g．
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应检查是否漏水
（3）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是重新配制
（5）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤（填序号）
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容时仰视刻度线．

8．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释后，下列变化量随着水量的增多而降低的是（　　）

	A．	溶液的pH		B．	醋酸的电离平衡常数
	C．	溶液的导电能力		D．	醋酸的电离程度

15．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图I表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热△H=-241.8 kJ．mol^-1
	B．	图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
	C．	图Ⅲ表示0.1 mol MgCl₂•6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
	D．	图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

5．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂．下表是25℃时HClO₂ 及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO₂	HF	HCN	H₂S
Ka	1×10^-2	6.3×10^-4	4.9×10^-10	K₁=9.1×10^-8K₂=1.1×10^-12

（1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO₂、②NaF、③NaCN、④Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na₂S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺ 离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol•L^-1）此时的S^2-的浓度为6.3×10^-13．
已知K_sp（FeS）=6.3×10^-18（mol•L^-1）²，K_sp（CuS）=6×10^-36（mol•L^-1）²K_sp（PbS）=2.4×10^-28（mol•L^-1）²．

12．（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

①蒸馏烧瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
（3）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L^-1．
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500ml容量瓶（写仪器名称）．
c．经计算，配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有A、B．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

9．已知K、K_a、K_W、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
（1）有关上述常数的说法正确的是a．
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
（2）25℃时将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
（3）已知25℃时CH₃COOH和NH₃．H₂O电离常数相等，则该温度下CH₃COONH₄溶液中水电离的H⁺浓度为1.0×10^-7mol/L，溶液中离子浓度大小关系为c（NH₄⁺）═c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）═c（H⁺）
（4）25℃时，H₂SO₃═HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol•L^-1，则该温度下pH=3、c（HSO₃^-）=0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）=0.01mol/L．
（5）已知常温下Fe（OH）₃和Mg（OH）₂的K_sp分别为8.0×10^-38、1.0×10^-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

10．元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（　　）

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