题目内容
17．下列电离方程式书写正确的是（ ）| A． | H2SO4═H22++SO42- | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | Ba（OH）2═Ba2++2（OH）- | D． | Na3PO4═3Na++PO43- |
分析 强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，弱酸的酸式根离子不能拆，多元弱酸分步电离，以第一步为主，据此解答；
解答 解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42-，氢离子符号书写错误，故A错误；
B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故C错误；
D．磷酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na3PO4═3Na++PO43-，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意弱酸的酸式根离子不能拆，注意离子符合书写的规范，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释后，下列变化量随着水量的增多而降低的是（ ）
| A． | 溶液的pH | B． | 醋酸的电离平衡常数 | ||
| C． | 溶液的导电能力 | D． | 醋酸的电离程度 |
5．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
（1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13．
已知Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol•L-1）2，Ksp（CuS）=6×10-36（mol•L-1）2Ksp（PbS）=2.4×10-28（mol•L-1）2．
| 弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
| Ka | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12 |
（2）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13．
已知Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol•L-1）2，Ksp（CuS）=6×10-36（mol•L-1）2Ksp（PbS）=2.4×10-28（mol•L-1）2．
2．某同学按下述操作配制100 mL 0.20 mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题．
（2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L．
（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是C．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．
| （1）实验步骤 | 有关问题 |
| ①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为2.8g |
| ②称量Na2SO4固体 | 称量需要用到的主要仪器是：托盘天平 |
| ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水 | 用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温 |
| ④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水） | 仪器A是100mL容量瓶； |
| ⑤洗涤烧杯，转移，定容 | |
| ⑥摇匀、装瓶、贴上标签 |
（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是C．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．
