题目内容

6．下列有关表达式中不正确的是（　　）
A．乙烷的电子式：B．乙烯的结构式：
C．乙醇的实验式：CH3OD．乙酸的结构简式：CH3COOH

分析 A．乙烷的分子式为C2H6，根据原子成键特点写出电子式；
B．结构式中存在C=C和C-H键；
C．实验式是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子；
D．CH3COOH是乙酸的结构简式．

解答 解：A．因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为，故A正确；
B．乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2，故B正确；
C．乙醇的实验式：C2H6O，故C错误；
D．乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH是乙酸的结构简式，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、结构简式、实验式等，注意化学用语的规范使用，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
（1）第三周期金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物，写出其电子式．
（2）Si、N、P的气态氢化物的稳定性由强到弱NH3＞PH3＞SiH4（用氢化物化学式表示）．
（3）溶于水后具有漂白性的单质是Cl2，可作半导体材料的是Si，某元素氢化物能够和最高价氧化物的水化物反应生成盐，该盐为NH4NO3．（请用正确的化学用语表示）
17．某液态烃A的分子式为CmHn，相对分子质量为H2的46倍．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能同溴水反应而使其褪色．在催化剂存在时，9.2g该烃最多能与0.3molH2发生加成反应，则：
（1）A烃的结构简式为
（2）A烃最简单的同系物能和浓硫酸、浓硝酸的混酸反应（生成一取代物），该反应的化学方程式为：．
14．下列实验数据合理的是（　　）
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取20.00mL未知浓度的盐酸注入锥形瓶
C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去20.10mL NaOH溶液
D．用广泛pH试纸测某溶液的pH=3.5
1．提纯下列物质（括号内为杂质）
①NaCl（KNO3）固体中提取NaCl固体：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤．
②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．
③乙醇（水）混合物中得无水乙醇：加入CaO，再蒸馏．
④溴苯（溴）混合物中得溴苯：加入NaOH溶液，再分液．
11．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（　　）
A．硝基苯和水B．苯和溴苯C．汽油和苯D．溴和CCl4
18．已知：A．B．E为固体化合物；D．G为固体单质；F．X．Z为可燃性气体，且F．X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色．在一定条件下它们能实现如图所示的变化．

（1）写出A．B．E．的名称．A二氧化硅，B氧化钙，E碳化钙．
（2）G跟氢氧化钠溶液反应生成气体X和溶液的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，Y跟这种溶液所发生反应的类型复分解反应．
（3）写出E和水反应得悬浊液和Z气体的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）写出A与D反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO．
15．图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍．已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出．

请回答：
（1）B的电子式，写出F的一种同素异形体金刚石（C60、石墨等），D分子的空间构型为三角锥形．
（2）写出反应B与X反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）在一定条件下，2L的H气体与0.5L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐．请写出该反应过程中总的化学反应方程式：4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O．
（5）在F与J的反应中当转移了4.5mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为100.8L．
16．在0.01mol•L-1的BaCl2溶液中，加入体积相同的2.0×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液，是否有沉淀生成？（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9）

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