题目内容

16．下列叙述正确的是（　　）
①向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体
③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

分析 ①久置于空气中的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
②浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性；
③过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；
④硫的氧化性弱，与铜反应生成硫化亚铜；
⑤依据浓硫酸具有强的氧化性、脱水性解答；
⑥氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行．

解答 解：①久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，故①正确；
②浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥碱性、还原性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，SO2气体虽然具有强还原性，但可以用浓硫酸干燥，故②错误；
③过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，所以SO2和Na2O2反应生成硫酸钠，故③错误；
④硫与铜反应生成硫化亚铜，64g铜反应转移1mol电子，故④错误；
⑤蔗糖炭化实验体现了浓硫酸的脱水性、强的氧化性，故⑤正确；
⑥氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行，氧化铁胶体加热会聚沉，均产生红褐色沉淀氢氧化铁，所以氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁，故⑥正确；
故选B．

点评 本题考查学生元素和化合物的性质知识，注意平时知识的积累是解题的关键，注意浓硫酸的三大特性和盐类水解的应用．

练习册系列答案
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6．下列指定反应的离子方艘式方程式正确的是（　　）
A．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O
7．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．M的相对分子质量是180
B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应
C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D．1 mol M与足量H2反应，最多消耗5 mol H2
4．0.1mol/LNa2S溶液，下列说法正确的是（　　）
A．c（Na+）=2c（S2-）B．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
11．如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质．其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料．

（1）化合物A的化学式是：NH3．
（2）H+I反应的化学方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=1．
1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）装置中，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉?KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到试纸变蓝，反应方程式Cl2+2KI═2KCl+I2．
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②NaOH溶液中发生的反应：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
8．己知四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如表：
　 溶质
溶解度
溶剂		　AgNO3　Ba（NO3）2　AgClBaCl2
　　 水中1709.21.5×10-433.3
　　　液氨8697.20.80
根据离子反面总是向更难溶解或更难电离的物质的方向进行这一规律
①水中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
②液氨中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
③水中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
④液氨中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
判断上述反应能发生的是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．②④
5．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．正反应是吸热反应，m+n＞p+qB．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q
C．正反应是吸热反应，m+n＜p+qD．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q
6．已知：
①+→
②CH2═CH-CH═CH2+Br2→CH2Br-CH═CH-CH2Br
（1）写出下列反应产物的结构简式：
H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→．
（2）以某链烃A为起始原料合成化合物G 的路径如图（图中 Mr 表示相对分子质量）

①写出反应类型 B→C：水解反应（取代反应），F→G：加成反应．
②写出下列物质的结构简式：A：CH2=C（CH3）-CH=CH2，F：．
③写出下列反应的化学方程式：B→C：BrCH2C（CH3）=CHCH2Br$→_{△}^{水}$HOCH2C（CH3）=CHCH2OH+2NaBr；D→E：HOOCC（CH3）=CHCOOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCC（CH3）=CHCOOCH2CH3+2H2O．
④写出 G 与氢氧化钠溶液反应的方程式．

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