题目内容

8．己知四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如表：
　 溶质
溶解度
溶剂		　AgNO3　Ba（NO3）2　AgClBaCl2
　　 水中1709.21.5×10-433.3
　　　液氨8697.20.80
根据离子反面总是向更难溶解或更难电离的物质的方向进行这一规律
①水中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
②液氨中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
③水中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
④液氨中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
判断上述反应能发生的是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．②④

分析 在水中AgCl溶解度最小，故水溶液中硝酸银与氯化钡可以发生复分解反应；氨水中氯化钡溶解度为0，故氨水中氯化银与硝酸钡发生复分解反应，以此来解答．

解答 解：在水中AgCl溶解度最小，故水溶液中硝酸银与氯化钡可以发生复分解反应方程式为：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，
氨水中氯化钡溶解度为0，故氨水中氯化银与硝酸钡发生复分解反应，反应方程式为：2AgCl+Ba（NO3）2=BaCl2↓+2AgNO3，
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的判断，为高频考点，把握复分解反应的特点以及物质的溶解性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．下列有关化学概念的判断，正确的是（　　）
A．SO2和SO3互为同分异构体
B．二氧化碳和干冰互为同素异形体
C．CH3CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体
D．红磷和白磷互为同位素
19．在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（　　）
A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3
B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：1
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
16．下列叙述正确的是（　　）
①向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体
③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥
3．温度为T1时，向容积为2L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．相关数据如下：
容器甲乙
反应物COH2OCOH2O
起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2
平衡时物质的量（mol）0.80.2ab
达到平衡的时间（min）t 1t 2
（1）甲容器中，反应在t1min 内的平均速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
（2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量16.4kJ．
（3）T1时，反应的平衡常数K 甲=1．
（4）乙容器中，a=1.6mol．
（5）解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因：该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2平衡浓度降低．
13．将无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸放入烧瓶中，并加入沸石，加热一段时后，再更换装置可蒸馏出乙酸乙酯．
（1）仪器A的名称是：冷凝管．仪器A的作用是：冷凝回流反应物．
（2）无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸放入烧瓶的次序是：无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸．
（3）下列说法正确的是CD．
A．仪器A进出水的方向为b进a出．
B．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂．
C．沸石的作用是防止液体暴沸，也可以用碎瓷片替代．
D．蒸馏出的乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液除杂质．
20．表中对离子方程式书写的评价正确的是（　　）
选项化学反应与离子方程式评价
A将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2-正确
BNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na ++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒
CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O错误，产物应该是（OH）3
D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓正确
A．AB．BC．CD．D
11．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．
Ⅰ．【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．
Ⅱ．【性质验证】
实验装置如图1所示（省略夹持装置）

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图2加入试剂．仪器a的名称是长颈漏斗；装置CⅡ处加的试剂可以是BD（选填下列字母编号）．
A．碱石灰        B．硅胶       C．浓硫酸       D．无水氯化钙
（2）装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶．
（3）写出装置F中相应的离子反应方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
Ⅲ．【探究与反思】
（1）图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰．该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
④打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．
（2）设计步骤③的实验思想是对比实验思想．
（3）步骤④的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．

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