Question

11．如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质．其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料．

（1）化合物A的化学式是：NH₃．
（2）H+I反应的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=1．

Answer 1

分析 A是气体，它的水溶液呈碱性，则A应为NH₃，与单质B在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则B为O₂；
氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则F为NO、D为CO，G为H₂O；
结合转化关系可知C为H₂、H为C，单质E可作半导体材料，应为Si，则I为SiO₂，
根据分析可知：A应为NH₃、B为O₂、C为H₂、D为CO、E为Si、F为NO、G为H₂O、H为C、I为SiO₂，
结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A为NH₃，故答案为：NH₃；
（2）H为C、I为SiO₂，单质C和氧化物SiO₂在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）F为NO、B为O₂，将2.24L氧化物F和1.68L单质B的物质的量之比为2.24：1.68=4：3，通入水中发生反应：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，n（HNO₃）=n（NO）=0.1mol，c（HNO₃）=0.1mol/L，则溶液的pH=1；故答案为：1．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，为高频考点，侧重考查学生的分析、分析能力及综合应用所学知识能力，注意把握物质的性质以及转化关系，为解答该题的关键．