题目内容

6．下列指定反应的离子方艘式方程式正确的是（　　）
A．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O

分析 A．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，碳酸钠与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；
B．离子方程式两边氧元素不守恒；
C．离子方程式中，浓盐酸中的氯化氢应该拆开；
D．一水合氨为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：A．碳酸钠与苯酚发生反应：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-，可用纯碱溶液溶解苯酚，故A正确；
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气，正确的离子方程式为：NO+NO2+2OH-=2NO2-+2H2O，故B错误；
C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，HCl应该拆开，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

练习册系列答案
相关题目
18．某有机物有多种同分异构体．其中含有苯环且能发生水解反应的有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
17．实验室要用98%（密度为1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．
（1）需准确量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）②④⑥⑧．
①500mL量筒　②烧杯　③1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是ABCD．
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制．
14．降冰片烯的分子结构可表示为，降冰片烯在一定的条件下可以转化为降冰片烷（如图所示）：，则降冰片烷的二氯取代物共有10种．
1．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是D（填写序号字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300-400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是Na2O（填化学式）．
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为9.5≤PH＜10.0．
②由MgCl2•6H2O晶体制备无水MgCl2的方法是在HCl气流中加热脱结晶水．
11．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）当（NH4）2SO4、NH3•H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42-）时，溶液呈中（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热、延长浸取时间、多次浸取等（任写两种）．
（3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
（4）适量S2-能将Cu2+硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：可行，ZnS+Cu2+?CuS+Zn2+，K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．
[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36；一般认为反应的平衡常数K＞105，该反应进行基本完全．]
（5）“沉锌”的离子方程式为3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
（6）上述流程中多次需要过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．“过滤 III”所得滤液可循环使用，产品需洗涤干燥后备用，检验产品洗涤干净的操作和现象是取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成．
18．下列有关化学概念的判断，正确的是（　　）
A．SO2和SO3互为同分异构体
B．二氧化碳和干冰互为同素异形体
C．CH3CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体
D．红磷和白磷互为同位素
15．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：A（g）+B（g）?P（g）+K（s）△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
A．升高温度，B的百分含量增加
B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡
C．加入少量K，逆反应速率增大
D．平衡后加入A，上述反应的△H增大
16．下列叙述正确的是（　　）
①向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体
③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网