Question

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

• A、10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．等浓度、等体积的氨水与盐酸混合，恰好完全反应生成NH₄Cl，NH₄⁺水解呈酸性；
B.10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，一水合氨部分电离，反应后的溶液呈碱性；
C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反应生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解，溶液呈碱性；
D.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性．

解答： 解：A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH₄Cl，NH₄⁺水解呈酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B.10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反应溶液呈碱性，则有c（Na⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺），氨水的电离程度较低，则有c（Cl^-）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，恰好完全反应生成CH₃COONa，醋酸钠电离的CH₃COO^-水解，溶液呈碱性，则：c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱的强弱的判断方法以及盐的水解原理的应用，能够根据电荷守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．