题目内容
实验室制备Fe（OH）3胶体的方法是 ，反应的化学方程为 ，向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸的现象为 ，写出相关反应的离子方程式 ．
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中来制取氢氧化铁胶体；根据胶体的聚沉及氢氧化铁的性质分析．
解答：
解：实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，反应原理为：FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，向制得Fe（OH）3 胶体中加入盐酸，胶体会发生聚沉，Fe（OH）3能溶于盐酸，所以沉淀又消失，沉淀溶解的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热；FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl；先沉淀后又溶解；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
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故答案为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热；FeCl3+3H2O
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点评：本题考查水解方程式和离子方程式、胶体的制备和性质，掌握相关的反应原理是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列关于有机物的说法错误的是（ ）
| A、CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 |
| B、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 |
| C、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 |
| D、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 |
下列说法符合第ⅦA族元素性质特征的是（ ）
| A、易形成-1价离子 |
| B、从上到下原子半径逐渐减小 |
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| D、从上到下氢化物的稳定性依次减弱 |
下列关于化学键的说法正确的是（ ）
| A、组成单质的分子内一定含有共价键 |
| B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| C、非极性键只存在于双原子单质分子中 |
| D、离子化合物中不可能含有非极性键 |
下列叙述中正确的是（ ）
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| D、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L甲醇中含有NA个碳原子 |
| B、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA |
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| D、用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.1NA |
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A、10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |