题目内容
CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如图，现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法
（1） （2） ．
（1）
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：使溶液由黄色变成蓝色，应使平衡向左移动，能够使化学平衡向逆反应方向移动的措施都是可以的．
解答：
解：使溶液由黄色变成蓝色，应使平衡向左移动，能够使化学平衡向逆反应方向移动的措施即可．
（1）根据化学平衡移动原理，可以加入硝酸银溶液，使之和氯离子反应来减少氯离子的浓度，使得平衡左移，故答案为：加入硝酸银溶液；
（2）根据化学平衡移动原理，加入水稀释，平衡向着离子数目增加的方向进行，即向着逆反应方向进行，故答案为：加水稀释．
故答案为：加入硝酸银溶液；加水稀释．
（1）根据化学平衡移动原理，可以加入硝酸银溶液，使之和氯离子反应来减少氯离子的浓度，使得平衡左移，故答案为：加入硝酸银溶液；
（2）根据化学平衡移动原理，加入水稀释，平衡向着离子数目增加的方向进行，即向着逆反应方向进行，故答案为：加水稀释．
故答案为：加入硝酸银溶液；加水稀释．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意化学平衡移动原理的应用和掌握．
练习册系列答案
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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A、10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、1mol Na加热时与O2反应失去的电子数目为NA |
| B、92g N2O4和92g NO2含有的原子数均为6NA |
| C、1L 0.1mol?L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NA |
| D、标准状况下，22.4L O3中含3NA个氧原子 |
在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别为△H=-283kJ?mol-1和△H=-890kJ?mol-1又知由H2与O2反应生成1mol液态H2O比生成1mol气态H2O 多放出44kJ/mol的热量．则CH4气在空气中不完全燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A、2CH4（g）+
| ||
B、2CH4（g）+
| ||
| C、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）；△H=-1840kJ?mol-1 | ||
| D、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）；△H=-1538kJ?mol-1 |
下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH- |
| B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O |
| D、CO32-+H+=HCO3- |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：