题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件 |
| B、反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
| C、活化分子具有比普通分子更高的能量，催化剂能够减低活化能的数值 |
| D、活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E-E1 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、反应物分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应；
B、反应物分子间反应时必须先发生碰撞；
C、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有较高能量；
D、活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差．
B、反应物分子间反应时必须先发生碰撞；
C、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有较高能量；
D、活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差．
解答：
解：A、反应物分子间的每次碰撞是反应的先决条件，活化分子的有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故A正确；
B、反应物分子的每次碰撞不一定能发生化学反应，只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故B错误；
C、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，催化剂能够减低活化能的数值，增加单位体积活化分子的百分数，故C正确；
D、活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，图中是E-E1，故D正确；
故选B．
B、反应物分子的每次碰撞不一定能发生化学反应，只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故B错误；
C、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，催化剂能够减低活化能的数值，增加单位体积活化分子的百分数，故C正确；
D、活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，图中是E-E1，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了活化能对化学反应速率的影响，难度不大，会分析“能量与反应过程的图象中哪部分表示活化能，哪部分表示反应热”．
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