题目内容
8．下列各项中不属于化学科学研究内容的是（ ）| A． | 寻找性能良好的新材料 | B． | 治理环境污染 | ||
| C． | 开发新能源 | D． | 研究质子、中子的结构 |
分析 根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．
解答 解：A．寻找性能良好的新材料，属于研究、制取的物质，属于化学研究的范畴，故A错误；
B．治理环境污染，属于利用化学改善环境质量，属于化学研究的范畴，故B错误；
C．开发新能源，属于研究、制取的物质，属于化学研究的范畴，故C错误；
D．研究质子、中子的结构，属于物理研究的范畴，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学科学的主要研究对象，题目难度不大，了解化学研究的内容（物质的性质、组成、结构及其变化规律），才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．
练习册系列答案
相关题目
12．常温下，将3.9gNa2O2粉末投入水中，充分反应．关于此过程说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
| A． | 生成气体体积为560mL | B． | 反应中电子转移数目为0.1NA | ||
| C． | Na2O2粉末中含离子数目为0.15NA | D． | 所得溶液pH为13 |
加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为 1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（假设溶液体积不变），回答下列问题：
16．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列操作中正确的是（ ）
| A． | 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗 | |
| B． | 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定 | |
| C． | 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 | |
| D． | 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平 |
3．某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）
反应原理：
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g．
相关物质的性质如下：
（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）配制混酸的方法是量取30mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌．
（3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：混酸未冷却加入三颈瓶（或水浴温度过高）导致反应温度过高而产生大量副产物或冷凝效果不佳导致浓硝酸、甲苯等反应物挥发而降低一硝基甲苯产率．
（4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀、易于控制温度．
（5）分离反应后产物的方案如下：
混合液$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有机混合物\stackrel{操作2}{→}\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{邻对硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{无机混合物}\end{array}\right.$
操作1的名称是分液，操作2中不需要用到下列仪器中的de．（填序号）
a．冷凝管
b．酒精灯
c．温度计
d．分液漏斗
e．蒸发皿
（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．
反应原理：
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g．
相关物质的性质如下：
| 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水 |
| 对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
| 邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
（2）配制混酸的方法是量取30mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌．
（3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：混酸未冷却加入三颈瓶（或水浴温度过高）导致反应温度过高而产生大量副产物或冷凝效果不佳导致浓硝酸、甲苯等反应物挥发而降低一硝基甲苯产率．
（4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀、易于控制温度．
（5）分离反应后产物的方案如下：
混合液$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有机混合物\stackrel{操作2}{→}\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{邻对硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{无机混合物}\end{array}\right.$
操作1的名称是分液，操作2中不需要用到下列仪器中的de．（填序号）
a．冷凝管
b．酒精灯
c．温度计
d．分液漏斗
e．蒸发皿
（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．
13．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫．
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫．
| A． | ①③④ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
20．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | 酸性：HCl＞H2CO3 | 非金属性：Cl＞C |
| B | K+、Ca2+、Mg2+ 的离子半径依次减小 | K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强 |
| C | 硬铝是合金 | 其熔点比金属铝的熔点低 |
| D | 电镀时阳极上发生还原反应 | 可在铁的镀件上镀铜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
；
．
18．科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下实验数据．
（1）雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示），由此可以得出酸雨形成过程可能是（用化学方程式表示）SO2+H2O=H2SO3．
（2）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是C．
A．腐蚀建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良碱性土壤 D．损害庄稼
（3）现有以下几种措施：
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
②少用原煤作燃料，
③燃烧时鼓入足量空气，
④开发清洁能源．
其中能减少酸雨产生的措施是C．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
| 时间（h） | 开始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
（2）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是C．
A．腐蚀建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良碱性土壤 D．损害庄稼
（3）现有以下几种措施：
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
②少用原煤作燃料，
③燃烧时鼓入足量空气，
④开发清洁能源．
其中能减少酸雨产生的措施是C．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④