Question

20．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述I	陈述II
A	酸性：HCl＞H2CO3	非金属性：Cl＞C
B	K+、Ca2+、Mg2+ 的离子半径依次减小	K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强
C	硬铝是合金	其熔点比金属铝的熔点低
D	电镀时阳极上发生还原反应	可在铁的镀件上镀铜

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．比较元素非金属性强弱要看最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；
B．元素的金属性越强，其阳离子结合电子的能力就越弱；
C．合金的熔沸点比成分金属低；
D．电镀时阳极上发生氧化反应，阴极发生还原反应．

解答 解：A．比较元素非金属性强弱要看最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，不能看无氧酸，故A错误；
B．K、Ca是同一周期的元素，元素的两种半径：K⁺＞Ca²⁺，所以氧化性Ca²⁺＞K⁺；Mg、Ca是同一主族的元素，由于离子半径Ca²⁺＞Mg²⁺，所以氧化性Mg²⁺＞Ca²⁺＞K⁺；依次增强，故B正确；
C．硬铝是合金，所以其熔点比金属铝的熔点低，故C正确；
D．电镀时，镀件Fe作阴极，发生还原反应，Cu作阳极，发生氧化反应，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及非金属性的判断、氧化性的判断、电解原理的应用等，侧重基础知识的考查，题目难度不大．