题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（l）其中化学性质最不活泼的是
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为 （填序号）
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（6）写出呈两性的氧化物与碱性最强的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子反应方程式
（7）②的单质与⑦的氧化物反应的化学反应方程式 ．
（l）其中化学性质最不活泼的是
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（6）写出呈两性的氧化物与碱性最强的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子反应方程式
（7）②的单质与⑦的氧化物反应的化学反应方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Ar，
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH、NaClO等离子化合物；
（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解；
（6）NaOH碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（7）碳与二氧化硅在高温下反应生成Si与CO．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH、NaClO等离子化合物；
（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解；
（6）NaOH碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（7）碳与二氧化硅在高温下反应生成Si与CO．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Ar，
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）Na与Al、S同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞S，O、S同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径S＞O，所以原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物，电子式分别为
、
，
故答案为：或 ；
（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：ab；
（6）NaOH碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（7）碳与二氧化硅在高温下反应生成Si与CO，反应化学方程式为：2C+SiO2
Si+2CO↑，
故答案为：2C+SiO2
Si+2CO↑．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）Na与Al、S同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞S，O、S同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径S＞O，所以原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物，电子式分别为
、
，故答案为：
或 ；（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：ab；
（6）NaOH碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（7）碳与二氧化硅在高温下反应生成Si与CO，反应化学方程式为：2C+SiO2
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故答案为：2C+SiO2
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点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，侧重考查元素周期律，学习中注意积累相关知识．
练习册系列答案
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